福建省龙岩市长汀第二中学高二化学联考试题含解析

福建省龙岩市长汀第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（

）。A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2参考答案：A略3.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有

（

）①加成

②氧化

③燃烧

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④参考答案：A略4.已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.无法判断参考答案：C略5.某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是(

)A.平衡时CH3OH的转化率大于80%

B.此时逆反应速率小于正反应速率C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L

D.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L参考答案：D略6.浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③

B．②④⑤C．③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：B略8.下列叙述中错误的是

A．油脂的水解又叫油脂的皂化

B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化

D．油脂属于混合物参考答案：AB9.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是

A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、C6H6

C.CH2O、C3H6O2

D.CH4、C2H4O2

参考答案：B略10.下列关于生活材料的说法中，正确的是A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

·D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略11.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）

R

XYZ

A．原子半径大小：X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．【解答】解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B．12.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略13.下列说法中正确的是

A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略14.下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是(

)A．甲烷

B．苯

C．甲苯

D．乙酸参考答案：C略15.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）浓溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴ａ、蒸馏，ｂ、分液；⑵浓硫酸(或H2SO4).三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布

、

(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是

、

、

；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是

、

、

；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是

、

，任意两个键的夹角是

、

，中心原子的杂化类型分别为

、

。参考答案：（1）P

Cl

在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中C的位置就应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。（2）V形

三角锥

V形

sp3

sp3

sp3

D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤对电子与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，进行sp3杂化。

（3）金刚石

石墨

109°28′

120°

sp3

sp2

根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨；金刚石是空间网状结构，每个碳原子采取sp3杂化与另外4个碳原子成键，4个碳与碳共价键的夹角都是109°28′；石墨是层状结构，每层中的碳原子以sp2方式与另外的3个碳原子成键，3个碳与碳共价键的夹角都是120°。18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡v(H2)=_____________；该温度下的平衡常数数值=__________。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/LNa2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）保护臭氧层

（2）C（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（4）0.225mol·L-1·min-1

5.3或16/3。对单位不做要求，若写了单位但单位错误扣分）（5）2.8×10-5mol/L（无单位或单位书写错误扣分）略19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。高铁酸钠有两种制备方法：①湿法：次氯酸钠与氢氧化铁在碱性条件下反应

②干法：高温过氧化物法。（1）写出湿法制备的的离子反应方程式

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是：

→

（填化学式）（