高考化学复习必背知识点

高考化学复习必背知识点（一）一、常见物质俗名及成份1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O

(2)重晶石(钡餐)：BaSO4

(3)绿矾：FeSO4·7H2O

(4)芒硝：Na2SO4·10H2O

(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O

(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O

(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2

(2)磁铁矿石：Fe3O4

(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2

(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体

(2)水煤气：CO、H2

(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%HCHO水溶液

(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2

(4)氯仿：CHCl3

(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH

(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH

(8)油酸：C17H33COOH

(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH

(11)葡萄糖：C6H12O6

(12)蔗糖：C12H22O11

(13)淀粉：(C6H10O5)n

(14)石炭酸：苯酚5．其余类(1)石灰乳：Ca(OH)2

(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3

(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3

(5)小苏打：NaHCO3

(6)纯碱、苏打：Na2CO3

(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O

(9)生理盐水：0.9%氯化钠溶液(10)漂白液：有效成份NaClO，非有效成份NaCl

(11)漂白粉：有效成份Ca(ClO)2，非有效成份CaCl2

(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质状态和颜色1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

紫红色：Cu红色：Cu2O

红棕色：红磷、Fe2O3

棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O

紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2

绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2．液体物质蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2淀粉溶液黄色：Fe3＋、碘水溶液、遇浓HNO3蛋白质溶液、久置浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO、碘CCl4溶液

红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)深红棕色：液溴

浅黄绿色：氯水

橙色：溴水

橙红色：溴CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体

褐色：碘乙醇溶液3．气体物质淡黄绿色：F2

红棕色：NO2、溴蒸气

紫红色：碘蒸气

黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等三、特殊物理性质1．易液化物质常压下SO2(－10

℃)、NH3(－33.5

℃)、Cl2(－34.6

℃)2．SO3熔点和沸点都很低，标准情况下是一个无色晶体。3．H2SO4硫酸是一个无色透明、黏稠油状液体，惯用浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84

g·cm－3(物质量浓度为18.4

mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具备强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗。4．单质溴易挥发，单质碘易升华5．易潮解物质NaOH、MgCl2、CaCl2。6．气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。7．物质气味有刺激性气味气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；有刺激性气味液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质主要用途1．O3：①漂白剂②消毒剂2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多个农药3．N2：①焊接金属保护气②填充灯泡③保留粮食作物④冷冻剂4．Al：①制导线电缆②食品饮料包装③制多个合金④做机械零件、门窗等5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉10．AgI：①感光材料②人工降雨11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调整水泥硬化速度14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15．NH3：①制硝酸、铵盐主要原料②用于有机合成③制冷剂16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果香料17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调整剂(果实催熟)18．甘油：①主要化工原料②护肤五、惯用除杂方法1．杂质转化法欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中NaHCO3可用加热方法。2．吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有少许氯化氢和水，可使混合气体先经过饱和碳酸氢钠溶液后，再经过浓硫酸。3．沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有少许硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达成目标。4．加热升华法欲除去碘中沙子，可用此法。5．溶剂萃取法欲除去水中含有少许溴，可用此法。6．溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少许氯化钠，可利用二者溶解度不一样，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7．分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少许酒精，可采取数次蒸馏方法；将萃取后碘单质和苯分离可采取蒸馏法。8．分液法欲将密度不一样且又互不相溶液体混合物分离，可采取此法，如将苯和水分离。9．渗析法欲除去胶体中离子，可采取此法。如除去氢氧化铁胶体中氯离子。10．综正当欲除去某物质中杂质，可采取以上各种方法或多个方法综合利用。六、常见环境污染1．臭氧层空洞——大气平流层中臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而降低或消失，使地球生物遭受紫外线伤害。2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水循环，致使自然灾害频繁发生。3．光化学烟雾——空气中污染性气体氮氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒光化学烟雾．空气中氮氧化物主要来自石油产品和煤燃烧产物、汽车尾气以及制硝酸工厂废气等。4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6．酸雨——空气中硫、氮氧化物在氧气和水共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料燃烧，以及含硫矿石冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产工业废气。7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生CO、气态烃以及气缸中空气在放电条件下产生氮氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾主要原因。8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生电磁辐射等。9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术不恰当使用所造成污染。

七、常见化学反应（一）金属元素反应1．碱金属反应(1)碱金属单质化学反应①与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为激烈。钠与熔融盐反应才可能置换出盐中金属。②与氧气反应4Na＋O2=2Na2O(空气中迟缓氧化)2Na＋O2Na2O22Na2O＋O22Na2O24Li＋O22Li2O

【题源信息】①不论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参加反应Na质量相等，则转移电子物质量一定相等，但得到Na2O2质量大于Na2O质量。②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。③要注意推断题中“题眼”——多步氧化关系：NaNa2ONa2O2。

(2)碱金属化合物化学反应①Na2O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2SO2＋Na2O2=Na2SO4【题源信息】1

mol

Na2O2参加反应转移电子物质量为1

mol，该结论惯用在考查NA题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2反应。Na2O2具备强氧化性，能将具备还原性物质氧化，注意相关反应离子方程式书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具备还原性溶液中)。②Na2CO3Na2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)=NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加次序不一样，产生现象也不一样，这就是不用其余试剂就能判别出Na2CO3溶液和盐酸原理。③NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)=Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O【题源信息】a．不能用常压下蒸发溶剂方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水判别Na2CO3与NaHCO3。b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应离子方程式时要尤其注意二者量相对多少。c．吸收CO2气体中HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。④NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCO2＋2NaOH(过量)=Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH=NaHCO3⑤CO2与NaOH溶液反应产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者混合物，可依照Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液反应产物。2．Mg反应(1)在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C

(2)在空气中燃烧2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C

【题源信息】a．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质置换反应。b．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c．常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。3．Al及其化合物反应(1)铝片产生氢气反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑【题源信息】铝单质是中学化学中经典既能与酸反应、又能与碱反应金属单质，这常作为高考中物质推断题“题眼”。(2)铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3

【题源信息】a．引发铝热反应操作是高考试验考查热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。b．注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下置换反应。c．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。(3)Al2O3反应(两性)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O【题源信息】由此可知Al2O3是一个既能与酸反应，又能与碱反应两性氧化物。(4)Al(OH)3反应(两性)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【题源信息】由以上反应可知，Al(OH)3是一个既溶于酸又溶于碱白色沉淀，这是高考推断题常见“题眼”。(5)铝盐反应①铝盐与氨水反应Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

【题源信息】a．不论氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量氨水。b．此反应惯用于制备Al(OH)3。②偏铝酸盐反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少许盐酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸试验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO(少许CO2)AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO(足量CO2)

偏铝酸盐与铝盐反应

Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓【题源信息】a．Al3＋与AlO不能大量共存。

b．此反应是一个最节约原料制备Al(OH)3方案。4．铁及其化合物反应(1)铁单质3Fe＋2O2Fe3O4

Fe＋SFeS

2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42FeCl3＋Fe=3FeCl2【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反应产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁化合物FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32FeCl2＋Cl2=2FeCl3Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体制备)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应现象改变，惯用于物质推断。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具备氧化性物质时，溶液会出现浅黄绿色→棕黄色颜色改变，该现象可用于Fe2＋初步检验。

②制备Fe(OH)2方法很多，标准有两点，一是溶液中溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。③Fe3＋检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏方法是KSCN溶液法。Fe2＋检验可采取加入KSCN溶液后再加入氧化剂方法。5．铜及其化合物反应(1)铜单质反应①与非金属单质反应2Cu＋O22CuO2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2

在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3②与酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜主要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜

4CuO2Cu2O＋O2↑

②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

【题源信息】铜作为不活泼金属代表，高考常考查：a．铜单质化学性质；b.铜化合物在反应中颜色改变；c.CuSO4·5H2O在不一样温度条件下分解反应简单计算。(2)①4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(与其余铁氧化物反应也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)稀硫酸、KMnO4溶液取适量D固体于小烧杯中，再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解，将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液试管中，KMnO4溶液褪色【题型解读】本题考查常见无机物性质及它们之间转化。这类试题融基本概念、基本理论及元素化合物等知识于一体，具备考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点，考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以处理实际问题能力、逻辑推理能力和综合分析能力等，一直是高考命题教授“宠儿”。解答这类问题关键是找准“突破口”，可从物质特殊颜色、特征性质、特殊反应条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反应等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析，准确找出“突破口”，继而完成其余物质推断。高考化学复习必背知识点（二）（二）非金属元素反应1．卤素单质反应(1)氯气制备试验室制法工业制法这两个反应考查较为频繁，考生需引发重视。(2)氯气与亚铁盐反应向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【题源信息】a．该反应试验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。b．此反应惯用于检验Fe2＋。因为Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。(3)氯气溶于水a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。b．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合试验中常会包括，需注意。(4)次氯酸见光分解【题源信息】a．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。b．新制氯水要避光保留。(5)与漂白粉相关反应2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反应用于工业制漂白粉)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑(这些反应是漂白粉失效原理)

(6)Cl2与NaOH溶液反应

2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液，这个会在试验综合题中出现，需注意。(7)卤素单质间置换反应将新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液试管中Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl

Cl2＋2NaI=I2＋2NaCl

反应可用于验证卤素单质氧化性强弱。2．氧族元素反应(1)H2O2不稳定性a．过氧化氢化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2现有氧化性又有还原性，而且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。b．此反应是试验室制取O2一个方法。(2)硫酸型酸雨形成过程(3)铜与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑【题源信息】此反应是高考考查性质试验热点，要注意两点：a.试验中溶液颜色改变，由无色到蓝色；b.SO2检验：使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。伴随反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。但加入酸液，反应继续进行。注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移电子数，会在计算题中计算溶液中离子浓度等。(4)碳与浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

【题源信息】此反应是高考考查性质试验热点，要尤其注意试验中检验SO2和CO2时它们之间相互干扰。必须先用具红溶液检验SO2，并确定SO2除尽后，再用澄清石灰水检验CO2。3．氮族元素(1)氮气及氧化物2NO＋O2=2NO2

2NO2==N2O4

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3【题源信息】氮氧化物和O2、水反应计算可依照反应物相对量多少判断剩下气体，但不论什么情况，剩下气体都不是NO2。NO、NO2具备氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。(2)氨与铵盐NH3＋H2O==NH3·H2O==NH＋OH－

NH3＋HCl=NH4Cl4NH3＋5O2==4NO＋6H2ONH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

【题源信息】铵盐分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解产物均为气体，可猜测该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3催化氧化试验等。铵盐与碱反应主要用于试验室制备NH3或检验溶液中NH。(3)硝酸4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【题源信息】浓硝酸氧化性大于稀硝酸，铜与浓硝酸和稀硝酸两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。4．硅及其化合物(1)碳在高温下还原二氧化硅SiO2＋2CSi＋2CO↑【题源信息】a．此反应用于工业制单质硅。b．此反应是中学化学中唯一同主族非金属固体单质之间置换反应。(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O【题源信息】由此反应可知装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞。(3)二氧化硅与氢氟酸反应

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O【题源信息】a．雕刻玻璃原理；b.试验室中氢氟酸保留。【样题2】

从固体混合物A出发，能够发生如图所表示转化关系：G为不溶于稀硝酸白色沉淀，溶液H焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。请回答以下问题：(1)混合物A成份为________(填化学式，下同)，气体C为________。(2)写出反应③化学方程式：________________________________________________________________________。(3)写出反应④离子方程式：________________________________________________________________________。(4)操作②名称是________，在操作②中所使用玻璃仪器是________。在得到固体D时，必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D目标是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在试验中，要取得干燥纯净黄绿色气体F，能够将它经过图Ⅰ中装置，其中试剂瓶①中盛放是________(填物质名称，下同)，试剂瓶②中盛放是________。(6)试验中必须吸收多出气体F，以免污染空气。图Ⅱ是试验室用NaOH溶液吸收气体F装置，为预防倒吸现象，合理装置是________(填序号)。解析依照框图中转化关系及框图中特殊反应现象进行推断。向溶液E中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则G为AgCl，溶液H焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，证实H为KNO3，F为黄绿色气体，即可推出F为Cl2，然后采取逆向推理得出混合物A为KClO3和MnO2混合物，C为O2，B为KCl和MnO2混合物，溶于水后，经过过滤得到固体D(MnO2)和溶液E(KCl)。分离MnO2固体和KCl溶液，操作②应为过滤操作，所使用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。洗涤固体D是为了除去MnO2表面上吸附K＋、Cl－。制得Cl2中混有HCl、H2O(g)，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥。用NaOH溶液吸收Cl2时，轻易发生倒吸，不能将导管直接插入NaOH溶液中，可选取装置②③预防倒吸。答案(1)KClO3、MnO2O2(2)KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)过滤漏斗、烧杯和玻璃棒除去MnO2表面上吸附K＋、Cl－(5)饱和食盐水浓硫酸(6)②③【题型解读】本题综合考查了氯及其化合物之间转化、氯气净化、尾气吸收、离子方程式书写等知识，表现了《考试纲领》中综合应用层次能力要求。近几年高考中对氯及其化合物考查主要有两种形式：一是以氯及其化合物转化为根本设置综合推断题，将基本概念、基本理论融于其中；二是以氯气试验室制法及性质为载体，综合考查氯气试验室制备方法、氯气性质、Cl－检验方法、氯水成份及性质等。解题时，要注意以下问题：①HClO具备漂白性；②将Cl2通入滴有酚酞试液NaOH溶液中，溶液红色褪去，不是因为HClO漂白性，而是发生反应：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO，使溶液碱性减弱；③Cl2具备强氧化性，与变价金属Fe、Cu反应时，只能生成高价态金属氯化物，如FeCl3、CuCl2等；④ClO－、Cl－在酸性溶液中发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故二者不能大量共存于酸性溶液中。八

常错易混常错点1.错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不一样分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常错点2.错误地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3.错误地认为有化学键被破坏改变过程就是化学改变。辨析化学改变特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键断裂和新化学键生成。只有化学键断裂或只有化学键生成过程不是化学改变，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中离子键，离子晶体和金属晶体熔化或破碎过程破坏了其中化学键，从饱和溶液中析出固体过程形成了化学键，这些均是物理改变。常错点4.错误地认为同种元素单质间转化是物理改变。辨析同种元素不一样单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不一样物质，相互之间转化过程中有新物质生成，是化学改变。常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4

L·mol－1。辨析二者是不一样，气体摩尔体积就是1

mol气体在一定条件下占有体积，在标准情况下为22.4

L，在非标准情况下可能是22.4

L，也可能不是22.4

L。常错点6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时无视物质状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适适用于气体体系，既能够是纯净气体，也能够是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积应用于气体计算时，要注意在标准情况下才能用22.4

L·mol－1。常错点7.在计算物质量浓度时错误地应用溶剂体积。辨析物质量浓度是表示溶液组成物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质物质量多少，所以在计算物质量浓度时应用溶液体积而不是溶剂体积。常错点8.在进行溶液物质量浓度和溶质质量分数换算时，无视溶液体积单位。辨析溶液物质量浓度和溶质质量分数换算时，要用到溶液密度，通常溶液物质量浓度单位是mol·L－1，溶液密度单位是g·cm－3，在进行换算时，易无视体积单位不一致。常错点9.因为SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，所以错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，不然不能用其水溶液导电性作为判断其是否是电解质依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质缘故。常错点10.错误地认为其溶液导电能力强电解质为强电解质。辨析电解质强弱与溶液导电性强弱没有必定联络，导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数关于；而电解质强弱与其电离程度大小关于。常错点11.错误地认为氧化剂得到电子数越多，氧化剂氧化能力越强；还原剂失去电子数越多，还原剂还原能力越强。辨析氧化性强弱是指得电子难易程度，越轻易得电子即氧化性越强，与得电子数目无关。一样还原剂还原性强弱与失电子难易程度关于，与失电子数目无关。常错点12.错误认为同种元素相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。常错点13.错误地认为全部原子都是由质子、电子和中子组成。辨析全部原子中都含有质子和电子，不过不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。常错点14.错误地认为元素种类数与原子种类数相等。辨析(1)同一个元素可能因为质量数不一样会有不一样核素(原子)，所以原子种类数要大于元素种类数。(2)不过也有元素只有一个核素，如Na、F等。常错点15.错误地认为最外层电子数少于2原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2主族元素有H，属于非金属元素。常错点16.错误地认为离子键实质是阴阳离子静电吸引作用。辨析离子键实质是阴阳离子静电作用，包含静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合(平衡)结果。常错点17.错误地认为含有共价键化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物中也能够含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。常错点18.错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件气态物质之间反应，若向体系中充入惰性气体，体系压强增大，不过因为各物质浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率影响必须是引发气态物质浓度改变才能影响反应速率。常错点19.错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数K只与温度关于，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点20.错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行判据是ΔG＝ΔH－TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行方向是不准确。常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都能够经过KW＝1×10－14进行换算。辨析KW与温度关于，25

℃时KW＝1×10－14，但温度改变时KW改变，c(H＋)和c(OH－)不能再经过KW＝1×10－14进行换算。常错点22.错误认为溶液酸碱性不一样时，水电离出c(OH－)和c(H＋)也不相等。辨析由水电离方程式H2OOH－＋H＋可知，任何水溶液中，水电离出c(OH－)和c(H＋)总是相等，与溶液酸碱性无关。常错点23.酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)起源混同。辨析(1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。常错点24.错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质溶解能力。不过只有同种类型难溶电解质才能直接用Ksp大小来判断其溶解度大小；若是不一样类型，需要计算其详细溶解度才能比较。常错点25.错误地认为原电池两个电极中，相对较活泼金属一定作负极。辨析判断原电池电极要依照电极材料和电解质溶液详细反应分析，发生氧化反应是负极，发生还原反应是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。常错点26.在电解食盐水装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析电解食盐水时，阴极H＋放电生成H2，使水电离平衡正向移动，OH－浓度增大，阴极区显碱性。常错点27.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少许氧气中燃烧生成Na2O。辨析钠与氧气反应产物与反应条件关于，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。常错点28.错误地认为钝化就是不发生化学改变，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析钝化是在冷浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属表面形成一层致密氧化膜而阻止了反应深入进行，假如加热氧化膜会被破坏，反应就会激烈进行。所以钝化是因发生化学改变所致；铝、铁等金属只在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会激烈反应。常错点29.错误地认为，金属还原性与金属元素在化合物中化合价关于。辨析在化学反应中，金属还原性强弱与金属失去电子难易程度关于，与失去电子数目无关，即与化合价无关。常错点30.错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中乙烯。辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达成除杂目标，必须再用碱石灰处理。常错点31.错误地认为苯和溴水不反应，故二者混合后无显著现象。辨析即使二者不反应，但苯能萃取水中溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。常错点32.错误地认为用酸性高锰酸钾溶液能够除去苯中甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水苯甲酸钠，然后分液。常错点33.错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析苯酚电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。常错点34.错误地认为欲除去苯中苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成沉淀过滤除去。辨析苯酚与溴水反应后，多出溴易被萃取到苯中，而且生成三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达成目标。常错点35.错误地认为能发生银镜反应有机物一定是醛。辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。常错点36.错误地认为油脂是高分子化合物。辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，通常几万到几百万；二是高分子化合物各个分子n值不一样，无固定相对分子质量。而油脂相对分子质量是固定，通常在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。常错点37.使用试管、烧瓶加热液体时，无视对液体量要求，所加液体过多。辨析用试管加热液体时，液体不能超出试管容积。用烧瓶加热液体时，液体不能超出烧瓶容积。常错点38.使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。常错点39.混同量筒和滴定管刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同失误，误差相反。常错点40.混同试纸使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，不然等于将溶液稀释。高考化学复习必背知识点（三）金属部分常见方程式1、钠露置在空气中发生改变关于方程式：2、钠在空气中放置：现象：3、钠在空气中点燃：现象：4、钠在氯气中点燃：现象：5、钠与水反应离子方程式：6、Na2O2与水反应：___________________________________________________________现象：____________________________________________________________7、Na2O2与CO2反应：________________________________________________________(用双线桥标出电子转移方向和数目)8、苏打溶液滴入盐酸中反应：9、盐酸滴入碳酸钠溶液中反应：10、苏打与小苏打相互转化：11、小苏打溶液中滴入少许Ca(OH)2溶液离子方程式：12、铝箔在纯氧中点燃：13、常温时浓硝酸使铝片，加热时化学方程式：14、常温时浓硫酸使铝片，加热时化学方程式：15、铝片与非氧化性酸(盐酸)反应离子方程式：16、铝片与NaOH溶液反应：17、Al2O3与稀强酸反应离子方程式：18、Al2O3与强碱反应离子方程式：19、Al(OH)3与盐酸反应离子方程式：20、Al(OH)3与NaOH溶液反应离子方程式：21、AlCl3溶液中滴加过量氨水：22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量现象及相关方程式：23、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量现象及相关方程式：24、Al(OH)3受热分解化学方程式：25、铁丝在纯氧中点燃现象及方程式：26、铁粉与氯气加热反应：27、铁粉与硫粉混合加热反应：28、铁与水蒸气在高温下反应：29、铁与非氧化性酸(盐酸)反应离子方程式：30、常温时浓硝酸使铁片，加热时化学方程式（Fe不足）：加热时化学方程式（Fe足量）：31、铁与硫酸铜溶液反应离子方程式：32、FeCl2溶液中加入氯水反应离子方程式：33、FeCl3溶液中加入铜粉反应离子方程式：34、FeCl3溶液中加入铁粉反应离子方程式：35、FeO（颜色状态：）与非氧化性酸反应离子方程式：36、Fe2O3（颜色状态：）与非氧化性酸反应离子方程式：37、Fe3O4（颜色状态：）与非氧化性酸反应离子方程式：38、Fe(OH)2置放于空气中被氧化：39、Fe(OH)3受热分解化学方程式：40、试验室检验Fe3+方法：①(操作、现象及方程式)②③41、试验室检验Fe2+方法：①②42、试验室检验NH4+方法：非金属部分常见方程式1、SiO2与氢氟酸反应：（用于雕刻玻璃）2、SiO2与CaO反应：_________________________________________________________3、为何盛装碱液试剂瓶不能用玻璃塞：________________________________________4、往水玻璃中通入少许CO2离子方程式：（酸性：_______>________）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“________”，_________能力强，惯用作____________和___________。5、硅酸钠溶液中加入少许HCl离子方程式：6、硅与NaOH溶液反应离子方程式：7、玻璃窑中两个主要反应：______________________________________________工业生产玻璃原料为___________、____________、____________。8、氢气与氯气光照条件下反应现象及方程式：___________________________________9、氯气（________色）与水反应：10、氯气与Na反应及现象：11、氯气分别与Cu、Fe反应：____________________________________________________12、试验室制氯气（离子方程式）：_______________________________________________13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________14、制漂白液（或氯气尾气处理）：______________________________________________15、漂白粉失效原因：16、过量CO2通入次氯酸钙溶液中反应离子方程式：17、单质硫（俗称“_______”）在氧气中点燃：____________________________________18、SO2溶于水：______________________________________________________________19、过量SO2通入澄清石灰水中现象及反应离子方程式：20、以SO2为原料工业生产硫酸：________________________________________________21、用过量氨水吸收SO2：22、亚硫酸钠在空气中变质原因：23、SO3与CaO反应：_________________________________________________________24、SO3与NaOH反应：________________________________________________________25、铜与浓硫酸反应：26、木炭与浓硫酸反应：27、雷雨肥庄稼三个化学过程：28、工业制氨气：______________________________________________________________29、试验室制取氨气：30、氨气溶于水：31、NH3·H2O受热分解：32、NH3遇HCl气体：_______________________________现象：____________________33、NH4Cl受热分解：__________________________________________________________34、NH4HCO3受热分解：_______________________________________________________35、(NH4)2CO3受热分解：______________________________________________________36、NH4+与OH-反应离子方程式：浓溶液、不加热：_____________________________稀溶液、加热：_______________________________稀溶液、不加热：_____________________________37、硫酸铵稀溶液与氢氧化钡稀溶液混合离子方程式：38、工业上由N2制HNO3：39、铜分别与浓硝酸（NO2制取）：40、铜与稀硝酸反应（NO制取）：41、试验室检验Cl-方法：42、试验室检验SO42-方法：《有机化学》反应方程式一、取代反应1.卤代反应(1)CH4与Cl2在光照下反应：_________________________________________________。(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：_____________________________________________。(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：_____________________________________________。2.硝化反应(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。3.醇与氢卤酸共热下反应乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。4.醇分子间脱水成醚由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。5.卤代烃水解溴乙烷与NaOH溶液共热：___________________________________________。6.酯化反应(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：_____________________________________。(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：____________________________________。7.酯水解(1)乙酸乙酯与稀H2SO4共热：______________________________________________。(2)乙酸乙酯与NaOH溶液共热：_____________________________________________。二、加成反应1.烯烃加成(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；2.炔烃加成(1)C2H2与足量H2加成：____________________________________________________。(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。(4)C2H2与HCl制氯乙烯：__________________________________________________。3.芳香烃加H2苯加成H2：_________________________________________________。4.乙醛加成氢气：_________________________________________________。5.丙酮(CH3COCH3)加成氢气：______________________________________。6.油脂硬化(或氢化)：_________________________________________________。三、消去反应1.部分卤代烃消去反应结构要求为：__________________________；条件为：_____________________。溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：____________________________________。2.部分醇消去反应结构要求为：___________________________；条件为：__________________________。(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。(2)符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应物质有________种，其结构简式为：__________________________________________________________________________。四、氧化反应1.有机物燃烧(1)烃(CxHy)完全燃烧通式：____________________________________________。①天然气完全燃烧：____________________________________________________。②乙烯完全燃烧：_______________________________；现象为：_____________________。③乙炔完全燃烧：______________________________；现象为：______________________。④苯完全燃烧：_______________________________；现象为：_______________________。(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧通式：_______________________________________。酒精作燃料完全燃烧：__________________________________________________。葡萄糖生理氧化：____________________________________________________。2.得氧或失氢方式氧化反应(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。(2)由乙