高一化学硫酸

关于高一化学硫酸第1页，课件共12页，创作于2023年2月一、硫酸的性质（一）硫酸的物理性质纯硫酸为无色油状液体与水任意比混溶。高沸点、难挥发密度大（大于水）（二）浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢加入水中，并边加边搅拌。——可做干燥剂2、浓硫酸的脱水性C12H22O11=====12C+11H2O浓硫酸（了解）思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？吸收现成的水第2页，课件共12页，创作于2023年2月3、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应注意：在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。Fe、Al

遇冷、浓硫酸发生钝化。浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（1﹕1）①与Cu反应②钝化现象2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑+60+2+4失去2e-得到2e-第3页，课件共12页，创作于2023年2月练习：1.向一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的体积为（）

A等于50mLB大于50mL小于100mLC等于100mLD大于100mLDAC第4页，课件共12页，创作于2023年2月3.C第5页，课件共12页，创作于2023年2月4.AD第6页，课件共12页，创作于2023年2月讨论：(2010·北京)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色第7页，课件共12页，创作于2023年2月（2）与非金属反应2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O△浓硫酸的作用：强氧化剂（3）与还原性化合物反应H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。教材P1031题第8页，课件共12页，创作于2023年2月（三）硫酸的用途1、酸洗剂：除去金属表面的氧化物（锈）等可用浓硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、

HCl、SO2、N2等3、干燥剂：不能用浓硫酸干燥：还原性气体---H2S（HBr、HI）等碱性气体----NH35、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。4、制气试剂（强酸性、高沸点、脱水性）2、酸化剂6、制备有实用价值的硫酸盐。第9页，课件共12页，创作于2023年2月试剂的选择：可溶性钡盐[BaCl2/Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3]

优化选择：BaCl2和HCl先用过量盐酸将待检液酸化正确的检验方法和步骤：排除溶液中可能含有的Ag+

、CO32-、SO32-、PO43-

等离子的干扰现象:溶液变浑浊溶液未变浑浊静置，取上层清液，加入BaCl2溶液加入BaCl2溶液若产生白色沉淀，则有SO42-

；反之，则无．复习：硫酸根离子的检验第10页，课件共12页，创作于2023年2月现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同，

瓶相同）不用化学方法如何鉴别？根据是什么？①提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，因为浓硫酸密度比浓盐酸大。②拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸，因为浓硫酸是一种油状液体。③打开瓶