湖南省益阳市岳家桥镇中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省益阳市岳家桥镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（

）

XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CH2OCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①⑤参考答案：A①依据转化关系，X?Y→Z→X，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X?Y→Z→X，CH3CH2OHCH3CHO乙醛不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X?Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X?Y→Z→X，NONO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X?Y→Z→X，FeCl2FeFeCl3FeCl2，故⑤符合；故选A。2.下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略4.下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别纯碱和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B5.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8参考答案：AC略6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl参考答案：A略7.（08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3．A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。9.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．Y、Z和W三种元素位于同一周期B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1D．Y和W两种元素位于同一主族参考答案：答案：BC11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的1／2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是

A．A的转化率降低

B．m＋n>PC．平衡向逆反应方向移动

D．新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小参考答案：B12.下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室温下，将浓度为0.1mol.L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略13.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.

上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.

上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.

AlN中氮元素的化合价为+3D.

AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略14.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。15.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=________________。（5）滴定时，根据现象___________________________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

写出反应反应Ⅳ的化学方程式

；

反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

__；

反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75molS，x=

,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式

（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式

。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏

t。参考答案：（1）SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+（2分）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）NH4HCO3+CaSO4+NH3＝CaCO3↓+(NH4)2SO4

（2分）

1:4（1分）K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小（1分）（3）3.25（2分）

4ZnFe2O4

+3H24ZnFe2O3.25+3H2O（2分）（4）2CaSO4+2SO2+O2+4H2O＝2（CaSO4.2H2O）+2CO2（2分）

38.7（2分）18.（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中

两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。参考答案：（共15分）⑴①②③；1008mL；③④；（每空3分，共9分）⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1（共6分）解法一：设9.260g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程组得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol则c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二