辽宁省沈阳市第九十四高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第九十四高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B.CCl4

C.Cl2

D.F2参考答案：C2.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．对二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯参考答案：AC略3.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A．钠块

B．镁条

C．铝箔

D．硫粉参考答案：C略4.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是（

）①蒸发②萃取③过滤④蒸馏A．①②

B．①④

C．④

D．③④参考答案：C略5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：C7.一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H-2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之间参考答案：A略8.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO参考答案：AA项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。9.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ参考答案：C略10.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于(

)A．食盐

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略11.在水溶液中能够大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、CO32—、Cl—

B.K+、Fe3+、OH—、SO42—C.Na+、Al3+、HCO3—、NO3—

D.H+、Cu2+、S2—、SO42—参考答案：A12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NAB．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：A略13.下列说法中正确的是

A.太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响

B.量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热；用分光光度计可直接测定溶液的pH

C.化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D.二氧化锰、氧化铜、过氧化氢酶能加快过氧化氢的分解，氧化铁能延缓过氧化氢的分解参考答案：C略14.等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（

）A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略15.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：①为产生光亮的银镜，试应先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。②配制银氨溶液时向盛有

溶液的试管中逐滴滴加

溶液边滴边振荡直到

为止。有关反应的化学方程式：

、

。③加热时应用

加热，产生银镜的化学方程式为

。④实验室配制银氨溶液时若向AgNO3溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成易爆炸的Ag3N，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成

，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。参考答案：①

NaOH

②AgNO3；

2%的稀氨水；

使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水浴；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

④Ag3N；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列化学方程式，并标注反应类型

（1）苯酚与浓溴水反应______________________，反应类型__________________。

（2）由氯乙烯制取聚氯乙烯___________________，反应类型__________________。

（3）乙醛发生银镜反应______________________，反应类型_____________________。参考答案：方程式略

（1）取代反应

（2）加聚反应

（3）氧化反应18.用离子方程式表示下列反应：①K2CO3的水解：

②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合

③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液

．参考答案：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．

【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写．【分析】①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子；②发生相互促进水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；③碘化银溶解度大于硫化银，二者反应发生沉淀转化生成硫化银．【解答】解：①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液反应的离子方程式为：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq），故答案为：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=

。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

。

(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=

(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是

(填字母)。a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变c．V正(N2)=2V逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)

。(4)相