安徽省淮北市海宫中学高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省淮北市海宫中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应:CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略2.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是

A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋

B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiI

D.金属锂作正极参考答案：C3.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11参考答案：D证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的pH为为13，所以它为弱碱。D选项正确4.聚丙烯酸钠(单体为：CH2=CHCOONa)是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A．聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-nB．聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得C．聚丙烯酸钠具有热塑性D．聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料参考答案：C略5.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（

）A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同参考答案：A6.下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电参考答案：C7.下列物质中，能与碘作用呈现深蓝色的A．淀粉

B．纤维素

C．蔗糖

D．麦芽糖参考答案：A8.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．当转移20NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D9.下列物质中既含离子键，又含共价键的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH参考答案：D略10.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的

Q_____0，判断其理由是________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；参考答案：略11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略12.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：B略13.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率

B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率

D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C15.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中盛放的试剂是

，它的作用是

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是

.参考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。参考答案：

略18.常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水电离出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的[H＋]大于NaOH溶液中由水电离出来的[H＋]。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。19.科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）

右图为海带制碘的流程图。

步骤⑥的实验操作名称是

；步骤④发生反应的离子方程式：

。（2）碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘。请回答下列问题：

①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应：

；阴极上观察到的实验现象：

。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀