湖南省湘潭市韶山永义中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省湘潭市韶山永义中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

（

）

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C略2.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略3.

将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.参考答案：AD4.某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6参考答案：A略5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4参考答案：C略6.．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．少量金属钠保存在四氯化碳中C．固体烧碱放在塑料瓶中并用塑料盖密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水参考答案：B略7.某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】一般条件下，盐酸和铜不反应，如发生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，且盐酸为电解质溶液，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阳极，阳极生成氯气，故A错误；B．为原电池反应，铁为负极被氧化，正极析出氢气，故B错误；C．为电解池，铜为阳极被氧化，阴极析出氢气，故C正确；D．为非自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选C．8.常温下，下列物质中原子数最多的是A.64gSO2

B.3.01×1023个N2C.0.75molH2S

D.36mLH2O参考答案：D【详解】A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。9.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a参考答案：C10.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略11.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：C略12.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略13.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2参考答案：C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；

综上所述，本题应选C。14.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③参考答案：D略15.化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。（2）C装置的作用___________________。（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸

(3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化

氢气或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

将Fe2+氧化为Fe3+【详解】（1）铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小。反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；（4）a．过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2－，离子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+，而产品是Fe2O3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行，硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合价

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

．（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

．（填字母序号）a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR＞YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．参考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为﹣4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为﹣1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为﹣2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为﹣4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为﹣1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为﹣2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素，Y为Si元素，；Z为Na元素，R为Cl元素，Q为Al元素，M为O元素．（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族，故答案为：同位素；第三周期ⅦA族；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故b正确；c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故c正确；故答案为：Cl；bc．点评：本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等知识，题目难度中等，关键明确元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．

18.写出下列反应的离子方程式（1）Fe2O3与稀盐酸反应

（2）醋酸钠与稀盐酸反应

（3）实验室制二氧化碳的反应

（4）少量小苏打与足量澄清石灰水反应

（5）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳

参考答案：（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）CH3COO-+H+==CH3COOH

(3)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

(4)HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3

+H2O(5)OH-+CO2==HCO3-略19.如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________

,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:__________．(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________(设溶液的体积仍为100mL)。参考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

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