山西省晋中市榆次区第二中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省晋中市榆次区第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17参考答案：D略2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B4.下列反应中有机物被氧化的是A.葡萄糖发生银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醛制乙酸

D.乙酸和碳酸钠反应参考答案：AC5.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(

)参考答案：C略6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（

）A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正逆反应速率等于0

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略7.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（

）A．稳定的液体

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物参考答案：C8.20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，纳米粒子的尺寸与下列分散系的分散质粒子大致相当的是A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C9.如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气

体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

参考答案：C略10.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。11.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

12.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：A．NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。13.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略14.某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl参考答案：B【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。答案选B。

15.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有下列各组物质：A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3

和

D．

和E．甲烷和庚烷(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)属于同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)是同一物质的是

。参考答案：（10分）(1)

B

；(2)

A

；(3)

E

；(4)

C

；(5)

D

。略18.利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填选项，下同）；A.只有氧化性

B.只有还原性

C.既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。A.S2-

B.S

C.SO42-D.SO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3

属于_____氧化物，MgO

和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____

（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。参考答案：(1)①C

②C

(2)①两性

碱性

②SiO2

Fe(OH)3

Mg(OH)2解析：(1)①一般地，元素化合价越低还原性越强，最低价只有还原性，元素化合价越高氧化性越强，最高价只有氧化性，S元素的化合价一般有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中S元素为+4价，因此SO2既有氧化性又有还原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，所以SO2中S元素将从+4价升高为+6价，即生成SO42-；(2)①已知Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，所以Al2O3是两性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能与强酸反应，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所以二者属于碱性氧化物；②在该混合物中，SiO2属于酸性氧化物，与酸（除HF外）不反应，所以用过量盐酸溶解该混合物后，只有SiO2不溶解，所以滤渣的主要成分为成SiO2；此时滤液中的主要离子为Mg2+，Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至过量，则沉淀物为Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能够溶于过量的NaOH溶液中。19.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓