2021届中考化学仿真模拟卷-湖北武汉地区专用

2021届中考化学仿真模拟卷湖北武汉地区专用

一、单选题1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是()A.碱B.盐C.氧化物D.酸2.以下实验操作正确的是()A.

倾倒液体

B.

点燃酒精灯

C.

检查气密性

D.

过滤3.下列化学用语表示正确的是()A.两个氧分子——B.氯化铝中铝元素的化合价——C.氯酸钾——D.钠原子结构示意图——4.下列说法正确的是()A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.水烧开后易把壶盖冲起，是温度升高水分子体积变大C.为了增加粮食产量，农业上要尽量多的使用化肥和农药D.最外层电子数相同的两种原子，它们的化学性质一定相似5.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系。对下列概念的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系6.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图3所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论错误的是()A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M7.向和的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为。下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

B.滤液中一定没有C.滤液中一定含有D.该过程至少发生了三个化学反应8.某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x,（X的体积忽略不计）下列判断不正确的是()A.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水二、填空题9.甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答：（1）T<20℃时，甲的溶解度_______________（填“<”“=”或“>”）乙的溶解度。（2）20℃时，在50g水中加入30g固体甲，所得溶液的质量是_______________g。（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_______________（填“>”“=”或“<”）乙物质溶液的质量。（4）物质甲中含有少量的杂质乙，欲分离出甲应采用的结晶方法是_______________。10.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有和等，其中质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为__________。（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH__________（填“＞”或“＜”）7。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是__________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产的质量为__________。（5）某中混有杂质，简述提纯该的实验操作：_______________。三、计算题11.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁是一种应用广泛的金属材料。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。（1）据报道，每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%~40%。铁生锈的原因是____________。（2）工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留1位小数）四、问答题12.在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，濬液的pH值随演入液体积的变化曲线如图甲所示：（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：____________________；实际参加反应的微粒是____________________。（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有____________________。（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：_____________。（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），如图乙；D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是____________________。五、实验题13.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。(1)实验1中发生反应的化学方程式为__________________________。(2)用排水法收集氧气利用了其____________（填“易”或“不易”）溶于水的性质。(3)实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________________。参考答案1.答案：D

解析：酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，由标签可知该药品中含有钾离子，故不可能是酸。2.答案：A解析：A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：A。3.答案：C解析：4.答案：A解析：5.答案：B解析：纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；纯净物与混合物、单质与化合物均属于并列关系氧化物是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于包含关系，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。氧化反应与化合反应属于交叉关系。6.答案：D解析：若甲是碳酸钙，属于盐，M也属于盐，由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙，故丁可能为盐酸，盐酸属于酸，则乙和丙分别可能为氧化物和碱中的一种，由乙可以转化为丙，乙、丙均能转化为M可知，乙是氧化钙，丙为氢氧化钙，氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别，故A正确；若乙可用于改良酸性土壤则乙为氢氧化钙，假设甲为氧化铜，根据氧化铜能与酸反应的性质，可推知丁可能为盐酸或硫酸，则丙只能是盐，由于乙可以转化为丙，丙能与酸反应，所以丙可能为碳酸钙，氧化铜能与酸反应生成水，氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水，M为水，假设成立，故B正确；若丙为碳酸钠，假设甲与丁混合反应得到黄色溶液，则甲可能是氧化铁，丁可能为盐酸或硫酸，乙只能为碱，如氢氧化钠，氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水，M为水，M与甲（氧化铁）属于同类别化合物，假设成立，故C正确；若丁是氢氧化钠，假设甲可以通过中和反应转化为M，则甲只能是酸，M为盐或水，与甲不属于同类别化合物，假设不成立，故D错误。7.答案：B解析：因为金属活动性锌>铁>铜>银，加入锌后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；硝酸银反应完后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；硝酸铜反应完后，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增大。因为反应后所得滤液的质量仍为，则一定发生了锌和硝酸银、硝酸铜的反应，可能发生了锌和硝酸亚铁的反应。故该过程中至少发生了两个化学反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁；滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸亚铁。故选B。8.答案：C解析：A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确；C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。故选：C。9.答案：（1）<（2）70（3）<（4）降温结晶解析：本题考查溶解度曲线的应用。（1）由图可知在温度低于20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。（2）20℃时甲物质的溶解度为40g，50g水中最多能溶解20g甲，则在50g水中加入30g固体甲，所得溶液的质量是70g。（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲溶液中有固体析出，乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，故所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量。（4）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故可用降温结晶法提纯物质甲。10.答案：（1）（2）（3）（4）0.435m（5）先加入过量稀盐酸溶解后过滤，再向滤液中加入溶液至完全反应后再过滤、洗涤和干燥（或加入足量NaOH浓溶液溶解后过滤、洗涤和干燥）解析：本题考查物质的制备、分离提纯、化学方程式的计算等知识。（1）“酸浸”时加入了硫酸，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的方程式为。（2）调节pH前加入的是过量的硫酸，所以滤液Ⅰ应呈酸性，pH<7。（3）“酸浸”时加入了硫酸，滤液Ⅰ中含有硫酸与碳酸镁反应生成的硫酸镁，硫酸与氧化铝反应生成的硫酸铝，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁，再加入氢氧化钠时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，因此过滤后滤液Ⅲ中的主要物质是。（4）因为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁，而硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，此过程中镁元素的质量守恒，所以设产生的氢氧化镁的质量为x，则有，解得。（5）因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不与稀盐酸反应，所以加入过量盐酸后过滤即可得到氯化钡和氯化氢的混合溶液，再向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化氢会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，过滤、洗涤、干燥即可得到碳酸钡沉淀（因为二氧化硅能与氢氧化钠反应生成和水，而碳酸钡不与氢氧化钠溶液反应，所以也可以加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌充分反应后过滤，固体即为碳酸钡，再洗涤干燥即可得到纯净的碳酸钡固体）。11.答案：（1）铁与空气中的水和氧气接触（2）解：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%=800t设理论上可炼出铁的质量为x。理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为560t÷98%≈571.4t答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量约为571.4t。解析：（2）