2016高考化学一轮复习考点集训-常见阴离子的检验含解析

常见阴离子的检验

【知识点的知识】

阳离

检验试剂实验现象离子方程式

子

①紫色石蕊试液

①石蕊试液变红色

②橙色甲基橙试

叶②甲基橙试液变红色2+

Zn+2H*=Zn+H2t

液

③有能燃烧的气体产生

③锌片（或铁片）

K+焰色反应紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+焰色反应黄色

加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试

+溶液（浓）+

NH4NaOHNH4+OH-=NH3f+H2O

纸变蓝色的气体

@Fc2++2OH=Fe(0

H)21

①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成4Fe(OH)2+O2+2H2

①NaOH溶液

红褐色0=4Fe(OH)3

Fe2+②新制的氯水+K

②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，23+

@2Fe*+C12=2Fe+

SCN溶液

再滴加KSCN溶液，溶液呈红色2cr

Fe3++3SCN=Fe(SC

N)3

@Fc3++3OH=Fe(0

①NaOH溶液①生成红褐色沉淀H)3l

Fe3*

②KSCN溶液②生成红色溶液@Fe3++3SCN=Fe(S

CN)3

Cu2i①NaOH溶液①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色®CU2++2OH=CU(0

②浓氨水②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓级水中，呈深H)21

蓝色溶液

Cu(OH)2CUO+H2O

②CU2++2NH3・H2O=

Cu(OH)2I+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3-H2

0=

2+

[Cu(NH3)4]+2OH-

+4H2O

®Ag++C1=AgCI!

@Ag++OH=AgOH!

①盐酸或氯化物+

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3

2AgOH=Ag2O+H2O

稀HNO3

Ag*②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③Ag++2NH3・H2O=

②NaOH溶液

③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解AgOHl+2NHJ

③氨水

AgOH+2NH3*H2O=

[Ag(NH3)2『+2H2O

①AE+3NH3・H2O=

Al(OH)3l+3NH4+

①产生白色沉淀

①氨水0A13++3OH=AI(0

A产②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使

②NaOH溶液H)31

沉淀溶解

A1(OH)3+0H=A10

2+2H2O

产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能Mg2++2OH=Mg(OH)

Mg2+NaOH溶液

使沉淀溶解2I

2，2

Ca+CO3-=CaCO3l

Na2c。3溶液+稀

2产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中2

CaiCaCO3+2H*=Ca*+C

盐酸

。21+收0

阴离

检验试剂实验现象离子方程式

子

①无色酚欲试液①酚酷试液变红色

0H-②紫色石蕊试液②紫色石蕊试液变蓝色

③甲基橙试液③橙色甲基橙试液变黄色

2+

CO3+2H=CO2T+

2稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄加入酸后,有无色、无味的气体产生，

CO3H20

清石灰水该气体能使澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca(OH)2=C

aCO31+H2O

BaCL[或Ba<N0)2溶液卜生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNBa2++SO2=BaSO

so/-344

稀HNO

303I

AgNC>3溶液、生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HN

crAg++CI=AgCU

稀HNO

303

①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀

①AgNCh溶液、①Ag++B「=AgBr]

HNO3

Br稀HNO3②2Br+Cl2=Br2+2C

②溶液由无色变为橙色，加CCI4振

②新制的氯水、四氯化碳r

荡后，CCI4层变为橙红色

①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀H

①AgNCh溶液、

@Ag++l=Agl|

NO3

稀HNO3

r②溶液由无色变为黄色，加CCI4振02r+CI2=l2+2C1-

②新制的氯水、四氯化碳

荡后，CCL层显紫红色@2l+Cl2=l2+2Cr

③新制的氯水、淀粉溶液

③溶液显蓝色

CU+4H*+2NO3=CU

被检物的浓溶液（或晶体）+

有红棕色气体产生2+

NO3-

（浓）并共热

H2SO4+Cu

+2NO2T+2H2。

放出无色有刺激性气味、能使品红试2+

SO3-+2H=SO2T+

SO32-稀盐酸或稀硫酸

液褪色的气体

H20

选择题（共15小题）

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，•定有CO32.

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

2.推理是化学学习中常见的思维方法.下列推理正确的是（）

A.酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸

B.某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素

C.向某溶液中滴加氯化钏溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存

在S042-

D.溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

2

3.某溶液中可能含有SO4z一、CO3为了检验其中是否含有SCV，除BaCb溶液外,

还需要的溶液是（）

A.H2s。4溶液B.HC1溶液C.NaOH溶液D.NaNC）3溶液

222+3+2+

4.某溶液中可能含有OH，CO3\A102\SiO3\SO4\Na>Fe>Mg,A产等

离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（）

4〃（沉淀）

r（HCi）

22

A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH，SiO3\A102\CO3

B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C.原溶液中一定含有Na2sO4

D.原溶液中含有CO32-与AIO2一的物质的量之比为1：1

222

5.某强酸性溶液X中可能含有Fe?+、A产、NH4+、CO3\SO3\SO4\中的若干

种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如F：下列说法正确的是（）

L»|气体ApJ气体Dl生212->福吊］

______过篁通入

10mL

一I溶冠B过量NaOH溶液一卜溶液HCOj「S3

X溶液溶液①靖

A.X中肯定存在Fe?+、NH4+、SO42

B.溶液E和气体F不能发生化学反应

C.X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1

D.沉淀I是Al(OH)3

6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A.向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cb存在

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SC^-

C.Fe与稀HNO3、稀H2sO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HQ、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

7.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水浸取.在

探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得HI的结论不正确的是（）

A.向浸取液中滴入AgNC）3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有C「

B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaC”溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SCU?

C.向浸取液中加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有

N03

D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾

霾中一定含有NH?

22

8.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba\Cl\Br\SO3\SO42-离子中的若干种，依次

进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CC14震荡，静置CC14层呈橙色

③向②所得溶液中加入Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

④过滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀产生

2

A.肯定含有离子的Na*、Br\SO3-

2

B.肯定没有的离子是Ba?+、SO3'

2

C.可能含有的离子是C「、Br\SO4'

2

D.不能确定的离子是Na+、Cl\SO4-

9.下列叙述不正确的是（）

A.植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

D.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO3?一

2+2+3+222

10.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、A产、Ba,Fe,Fe,CO3\SO3\SO4\

Cl\NO3一中的•种或儿种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的

是（）

A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

B.沉淀H为Al(OH)3、BaCCh的混合物

+2+2-

C.溶液中一定含有H+、A产、NH4>FexSO4\Cl

D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标况)，则X中c(Fe?+)=0.05mol+L

2+2+3+222

11.pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、A产、Ba,FexFe,CO3\SO3\SO4\

Cl\NO3一中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验

过程如下：下列有关推断不正确的是()

A.沉淀H为Al(OH)3、BaCCh的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3\Cl-

+2+

C.溶液X中一定含有A产、NH4>Fe?+、SO4\H

D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06moi・L

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝〉氧化铝

B某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SC^-

C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性

D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CC14振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐

含有KIO3

A.AB.BC.CD.D

13.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C「存在

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SCU2一存

在

C.通入Cb后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I,存在

D,加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中­,定有大量CO32-

14.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()

选项实验操作实验现象与结论

A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物

B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCb溶液先滴加稀盐酸无现象，滴力口BaCb

后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SC^-

C向淀粉溶液中加入稀H2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖

D向OlmoKL”Na2cO3溶液中，滴加2滴酚醐显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2cO3

的水解是吸热反应

A.AB.BC.CD.D

3+22

15.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、A「+、Fe,CO3\SO4\NO3一中的几种.

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉

淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示.则下列说法正确的是（）

沉

淀

量

00.10.50.70.8n(NaOH)/mol

A.溶液中的阳离子有H+、NHAMg2\A产

B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

C.溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NC>3

D.n(H+)：n(Al")：n(Mg")=1：1：1

二.填空题（共5小题）

32222

16.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe\Ba\CO3\SO3\SO4\C「、「等离子中

的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CC14,再滴加少量氯水，振荡后，CC14后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaC12溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全

溶解.

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满.

实验①：含有：不含：

实验②：含有;不含;实验③：含有;

通过上述实验，不能确定是否存在的离子是.

17.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种.

22

阴离子CO3\SiO3\AIO2\cr

+

阳离子AF+、Fe3+、Mg2+、NH4\Na

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）

的关系如图所示.（镂根和偏铝酸根不能共存）

（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是,be段发生反应的离子方程式

为____________

若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是,假设X溶液只含这几种离

子，则溶液中各离子的物质的量之比为，ab段发生反应的离子方程式

为.

18.某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的

量均为0.2mol,每种阳离子的物质的量均为O.lmol.取100mL该溶液进行如下连续实验，

操作①反应中消耗NO3一为0」mol.

222

阴离子MnO4\SiO3、CO3、「、CIO,Cl\SO4"

阳离子Fe"、Fe"、NH4+、Ag+、Al"

根据以上信息，回答下列问题：

(1)沉淀C、G的化学式分别为、

X溶液中肯定含有的离子是;

(3)写出操作①中产生气体A的离子方程式：

(4)写出操作②发生的离子方程式：.

2

19.某溶液含C「、SO4\CO32-三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次

该溶液，贝小

(1)最先检出的离子是,需加入稍过量的试剂是^(写化学式);

最后检出的离子是，反应的离子方程式为.

2+2

20.某无色溶液，由Na+、Ba,Ap+、Cl\A1O2\MnOj、CO3>ScV-中的若干离

子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量HC1.有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3,出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HC1酸化，再加入过量的NaHCC>3溶液，有气体生成同时

析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；

④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出.

根据上述实验完成下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是.

一定存在的离子是.

(3)判断沉淀乙成分的方法是.

(4)写出有关反应的离子方程式.实验①：;;

(5)通过实验③可知溶液中存在的离子为，原溶液中该离子的物质的量

为

三.解答题（共6小题）

21.某待测溶液中可能含有SOm一、SO?一、COM、HCO「、NO二、Cl\Br

43333

中的若干种及一种常见金属阳离子（M"）,现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量

的，鉴定中某些成分可能没有给出）.

浓NaOH|无色溶液C|

待溶液

测1白色况淀C|

溶

液

B«C1,溶液

沉淀A

请回答下列问题：

（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）.

肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D

化学式或离子符号

待测溶液中是否有SOSO2-：.若气体D遇空气变红色，则生成沉

34------------

淀D时肯定发生的反应的离子方程式为,形成沉淀B时反应的离子方程式

为•

（3）若M"为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法

是.

+22

22.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4>A「+、Ba\CO3\

2

SO4\Cl\Br\现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol,无沉淀生成，同时得到溶液甲.再

向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g

固体.

②第二份加足量盐酸酸化的BaCb溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g,

③第三份加CCI4，滴加少量氯水，振荡后静置，CC14层未变红色；

依据实验回答下列问题

（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类.

实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有：

实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有;

实验③可以确定一定不存在的离子有.

试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为mol.L1.

23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、A产、Fe3\Mg2\

2+22

Ba>NH4+、Cl\CO3\SO4',现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02moL无沉淀生成，同时得到溶液甲.

②在甲溶液中通入过量C02,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g.

③第二份加足量BaCb溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g.

请回答下列问题：

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

写出Al(OH)3溶于强碱的离子方程式：

通过上述实验分析：

(3)一定不存在的离子是,

(4)不能确定是否存在的离子是.

(5)通过计算试确定K+是否存在____________(填“是〃或"否")；检验K+的方法是

(6)请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：

(7)请写出③步反应的离子方程式：.

223

24.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4\Cu\Ba\Al\

3+22

Ag+、Fe,阴离子可能是C「、N03\SO4\CO3,已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色.

②D的焰色反应呈黄色.

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性.

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀.

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氢水，C中沉

淀消失.

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是.

D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示).

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是;E和氨水反应的离子方程式

是.

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是.

25.某无色溶液由Mg?+、AF+、Cl\NH4\S04?一中的若干种离子组成.按以下步骤进行

实验：

(1)取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而

后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是(填相应离子符号，下同).

取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，

说明原溶液中一定含有的离子是,相关离子方程式为：

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明原溶液

中一定含有的离子是,相关离子方程式为：

(4)取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的

C「离子(是或否).若要检测C「离子是否存在，正确的操作是(若前一格填

是，这一格不填)..

26.研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.

催北剂

(1)利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除N02的污染，该反应中氧化剂

是,当消耗CM的体积是11.2L(标准状况下)时，理论上可处理

molNOo.

治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置

能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为.

2

（3）某无色废水中可能含有Fe3+、AF+、Na+、Cl、0H\SO4\中的儿种离子.分别

取三份废水进行如下实验：

I.进行焰色反应实验，火焰为无色.

II.取100mL废水，加入足量的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀.

III.取100mL废水，逐滴加入L0mol・LT的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉

淀的质量如图所示.

请根据上述信息回答下列问题：

①该废水中一定不含有的离子是.

②实验中需配制L0mol・LT的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、

药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有.

③写出图中A玲B反应的离子方程式：.

④通过计算，该废水中C「（填"含有"或"不含有"）；若含有，则c（C「）=_

（若不含有，此间不必作答）.

常见阴离子的检验

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32.

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.

专题：物质检验鉴别题.

分析：根据常见离子的检验方法可知：

A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；

B、氯化钏能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；

D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钢离子的物质结合生成沉淀.

解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸

产生无色气体，不一定有COS?-，故A错误；

B、氯化钢能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钢溶液

有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42一,故B错误；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红

色石蕊试纸变蓝，一定有NFLA故C正确；

D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或铁离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉

淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+,故D错误；

故选C.

点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答.

2.推理是化学学习中常见的思维方法.下列推理正确的是（）

A.酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸

B.某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素

C.向某溶液中滴加氯化锂I溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存

在S04?-

D.溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

考点：常见阴离子的检验；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；溶解度、饱和溶液

的概念.

分析：A、根据二氧化碳的性质结合指示剂的性质来分析；

B、根据物质反应前后元素种类守恒来分析；

C、滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSCU，也可能是AgCl沉淀；

D、根据恒温蒸发溶剂来分析.

解答：解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，是碳酸能使石蕊变红，即碳酸是一种酸，

故A错误；

B、物质反应前后元素种类守恒，故物质燃烧后生成二氧化碳和水，只能说明物质中一定含

C和H元素，不能确定含不含氧元素，故B错误；

C、滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，止匕沉淀可能是BaSCU，也可能是AgCl沉淀，故溶液

中可能有SCV一也可能有Ag+,故C正确：

D、饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，故溶液仍饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有

关，而温度不变，故溶解度不变，则溶质的质量分数不变，故D错误.

故选C.

点评：本题考查了定性分析有机物中的元素种类、硫酸根的检验和溶质的质量分数的变化

等问题，难度不大.

某溶液中可能含有一、2为了检验其中是否含有除溶液外，

3.SCVCO3SO42,BaCb

还需要的溶液是（）

A.H2sCU溶液B.HC1溶液C.NaOH溶液D.NaNCh溶液

考点：常见阴离子的检验.

分析：SO42一的检验要排除C03?一等离子的干扰.

解答：解：只加可溶性钢盐，不酸化，误将-、2等干扰离子判成

CO32SO3\Ag+SO42,

所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCb溶液.故选：B.

点评：本题考查S04z一离子的检验.注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32一等.

22+3+2+

4.某溶液中可能含有OH，CO3>A1O2\SiO3\SO，、Na>Fe>Mg.A产等

离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（）

4〃（沉淀）

r（HCi）

22-

A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO3\A102\CO3

B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C.原溶液中一定含有Na2so4

D.原溶液中含有CO?2-与AIO2一的物质的量之比为1：I

考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.

专题：图示题：离子反应专题.

分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液

中一定含0H-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成

沉淀逐渐增大，说明是A102<和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸

沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO3?.离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，

到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉

淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子.

解答：解：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明

溶液中一定含0H-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2\Al3+；随后反应

生成沉淀逐渐增大，说明是Al。?-、SiC^一和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继

续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO??一离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀

逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，

最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含

有Na+离子；

22

A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO3\AIO2、CO3\故A正确；

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCb，故B错误：

C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2so4,故C错误；

2+

D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L,CO3+2H=CO2^+H2O氢氧化铝溶解

+3+

消耗的盐酸体积为4L,Al（OH）3+3H=Al+3H2O：原溶液中含有CC^.与AIO2的物质

的量之比为3：4,故D错误；

故选A.

点评：本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸

根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键.

3+222

5.某强酸性溶液X中可能含有Fe?+、Al,NH4+、CO3\SO3\SO4\Cl一中的若干

种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）

L>|气体D|四上2—福©

A.X中肯定存在Fe?+、NH4+、SO42

B.溶液E和气体F不能发生化学反应

c.x中肯定不存在co?