第二讲元素周期表

一、元素周期律2.内容：随着原子序数(核电荷数)递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属呈周期性变化1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。3.实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。目前一页\总数四十五页\编于六点+642原子核外电子排布的周期性变化目前二页\总数四十五页\编于六点元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大目前三页\总数四十五页\编于六点元素化合价目前四页\总数四十五页\编于六点元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强目前五页\总数四十五页\编于六点原子核外电子排布的周期性决定元素性质的周期性元素周期律元素周期表归纳编制元素性质表中位置原子结构目前六页\总数四十五页\编于六点目前七页\总数四十五页\编于六点1、编排原则

⑴按

递增的顺序从左向右排列

⑵把

相同的排为同一横行

⑶把

相同的排为同一纵行原子序数电子层数最外层电子数二、元素周期表目前八页\总数四十五页\编于六点1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧系锕系

族周期过渡元素2、结构目前九页\总数四十五页\编于六点周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：现有26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）目前十页\总数四十五页\编于六点族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族

七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族

第8、9、10三列元素组成的族

稀有气体元素

目前十一页\总数四十五页\编于六点练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有气体的原子序数。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr镧系锕系每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、2621018365486目前十二页\总数四十五页\编于六点练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差第ⅠA、ⅡA：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数第ⅢA-----0族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数ACBDⅠA

ⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220目前十三页\总数四十五页\编于六点2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上周期，当A的原子序数为x时，则B的原子序数为（）

A.x-n B. x+m C.x-m D.x+nBD目前十四页\总数四十五页\编于六点2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素●元素周期表的应用目前十五页\总数四十五页\编于六点3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46考点一、对周期表结构的考查2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、原子35X处于周期表中

周期

族它的原子核中有

个中子80四ⅦA45目前十六页\总数四十五页\编于六点4、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是A、一定是第ⅡA元素B、一定是金属元素C、最高价一定为+2价D、可能是金属元素，也可能不是金属元素D目前十七页\总数四十五页\编于六点5、下列叙述中正确的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。B.除短周期外,其它周期均有18种元素.C.副族元素中没有非金属元素.D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素.C目前十八页\总数四十五页\编于六点4、已知短周期元素

X、Y、Z在周期表中的位置如右图则它们分别是什么元素？

X

Y

Z

X是氦、Y是氟、Z是硫。目前十九页\总数四十五页\编于六点XWYRZ右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断:R为、W为、Y为、X为、Z为。ArPSBrN目前二十页\总数四十五页\编于六点1.元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①根据元素周期表判断;②根据元素单质与氢气反应的难易，以及生成气态氢化物的稳定性判断；③根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

④根据盐溶液中非金属单质间的置换关系；⑤根据电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。考点二：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：目前二十一页\总数四十五页\编于六点甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考目前二十二页\总数四十五页\编于六点9、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列的判断正确的是：（）

A.原子半径X>Y>Z B.单质的非金属性X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性HX<H2Y<ZH3

D.最高正价依次为+5、+6、+7B目前二十三页\总数四十五页\编于六点2.元素的金属性（还原性）强弱比较：①根据元素周期表判断;②根据元素单质与水或酸反应的难易程度;③根据元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱④根据金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属单质间的置换关系；⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦原电池时电极材料目前二十四页\总数四十五页\编于六点8、下列各组性质的比较中，正确的是：A.原子半径：C>Al>Na>MgB.离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+C.热稳定性：SiH4>PH3>NH3>H2OD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3E.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3F.最高正价：Cl>Al>Mg>NaBDF目前二十五页\总数四十五页\编于六点元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表6、原电池的正负极反应7、电解池的放电顺序元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性的强弱5、根据元素周期表总结：元素金属性以及非金属性的判断依据目前二十六页\总数四十五页\编于六点考点三、比较微粒半径大小的规律

⑴同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大

⑷同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“阴上阳下、径小序大”目前二十七页\总数四十五页\编于六点总结：“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。目前二十八页\总数四十五页\编于六点7、下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S２-＞Ｃl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞NaBD目前二十九页\总数四十五页\编于六点

2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：

A.原子序数：

B.原子半径：

C.离子半径：方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B目前三十页\总数四十五页\编于六点AD10.下列有关物质性质的比较中,不正确的是：A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li<Na<K<Rb目前三十一页\总数四十五页\编于六点讨论1：下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④离子半径：Cl-

＞S2-

＞K+⑤碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B目前三十二页\总数四十五页\编于六点考点四、常见元素化合价的一般规律1.金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构。故除零价外，只显正价。2.氟无正价，氧无最高正价。

氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺得电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价;氧跟氟结合时才显正价，如OF2.3.在1～20号元素中，除氧、氟外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价等于最外层电子数减8.目前三十三页\总数四十五页\编于六点4.除个别元素（N）外，主族序数为偶数的元素其化合价常呈偶数价，主族序数为奇数的元素其化合价常呈奇数价。即“序奇价奇，序偶价偶。”注：实质上任何元素负价只有一种即为最外层电子数减8（氧除外），正价为上述规律。例：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C目前三十四页\总数四十五页\编于六点1、下列叙述中正确的是：()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。B.除短周期外,其它周期均有18种元素.C.副族元素中没有非金属元素.D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素.C目前三十五页\总数四十五页\编于六点（2007·江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mA目前三十六页\总数四十五页\编于六点位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位”、“构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数目前三十七页\总数四十五页\编于六点1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱目前三十八页\总数四十五页\编于六点同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越强越容易越强越强目前三十九页\总数四十五页\编于六点小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据目前四十页\总数四十五页\编于六点原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数