山东省青岛市即墨华山中学高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市即墨华山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A.该反应中NH3被还原

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：A【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。答案选A。2.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠

D．可确定该物质中不含钾元素参考答案：B4.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：（

）A．0.1mol

B．等于0.2molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：B略5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol参考答案：A略6.下列关于有机化合物的说法正确的是

A、乙烯和苯都存在碳碳双键

B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B7.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3参考答案：A试题分析：通入氧气分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式解答．解：两只试管中分别发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选A．8.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A．图中生成物全部是化合物

B．原子在化学变化中是不可分的C．此反应有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1参考答案：A 9.、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A．转移时没有洗涤2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水参考答案：A略11.下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.溶于水电离出H+的物质都是酸C.在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性参考答案：C【详解】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B.溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D.阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。13.已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是

＋

＋E

G

L

M

A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子中有共价键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质很活泼参考答案：D略14.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．15.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（

）A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______参考答案：(1)普通铁粉(铁粉)

作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)

防止倒吸

氢气

(2)碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)

6mol/L盐酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

检验氢气的纯度

(5)少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：

若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：表1

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1

Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2

原料价格表物质价格／元·吨－1漂液（含25％NaClO）450双氧水（含30％H2O2）2400烧碱（含98％NaOH）2100纯碱（含99.5％Na2CO3）600⑴试剂X最好是

，加入X的作用是

。⑵调节pH＝9.8的目的是

。⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为

。⑷生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式

。

参考答案：

⑴漂液

将Fe2＋氧化为Fe3＋

⑵将除Mg2＋外的杂质完全转化为氢氧化物沉淀而除去

⑶CO32－＋Mg2＋＝MgCO3↓⑷18.（8分）如图是分离混合物时常用的仪器

A

B

C

D（1）写出下列仪器的名称：

A

B

（各1分）（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：①欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用

②欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用

③欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用

参考答案：（8分）（1）A蒸馏烧瓶B分液漏斗（各1分）

（2）①B