山东省日照市一佳合作学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省日照市一佳合作学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的体积一定是22.4

L的是

(

)A．

标准状况下18

g水

B．

17

g氨气

C．标准状况下44

g二氧化碳

D．常温常压下2

g氢气

参考答案：C略2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略3.下列有关胶体的叙述中不正确的是A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体参考答案：C【分析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；

B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；

C．胶粒是一定数目粒子的集合体；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；

B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；

C．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。

所以答案选C。4.为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性； ②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液； ③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．【解答】解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误； ②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确； ③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误． 故①③⑤错误． 故选D． 【点评】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量． 5.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略7.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：正极：

负极：

总反应：

．参考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考点：电极反应和电池反应方程式．分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．解答：解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．点评：本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．8.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略9.有关化学方程式H2+Cl2=2HCl的说法不正确的是（

）A.H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1：1：2

B.H2、Cl2、HCl的分子数之比为1：1：2C.在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1：1：2D.H2、Cl2、HCl的质量之比为1：1：2参考答案：D略10.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

（

）

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精

C．白糖与食盐的混合物

D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略11.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A12.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．13.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol?L﹣1的KCl溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol参考答案：A略15.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。（2）

配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量水洗涤烧杯2

次~3

次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH

固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH

固体质量为___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL

（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、100mL

量筒，应选用_________mL

规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为BCAFED。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。（6）A项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，某学生设计如下实验方案：

（1）操作④为 。（2）操作①~③加入的试剂依次可以为：__

__、____

、_

（3）如何判断SO42-已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀

（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是

。（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由

参考答案：（16分，每空2分）

⑴蒸发。⑵Ba（NO3）2、K