辽宁省沈阳市新星实验高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析_第1页
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辽宁省沈阳市新星实验高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是(

A.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物,在加热时易熔化,能溶于氯仿

C.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。

D.鉴别PE和PVC,可把其放入试管中加强热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,如果试纸变红,则是PVC;不变红,则为PE参考答案:C略2.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则下列说法中正确的是

A.分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3

B.分子中C、H个数之比为1:2

C.分子中可能含有氧原子

D.此有机物的分子式一定为CH4参考答案:C3.下列叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀B.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶,则原溶液中一定有SO42-参考答案:B略4.下列物质的分类结果全部正确的是

()A.焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C.油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案:A纯碱是Na2CO3属于盐,B不正确;油脂不属于高分子化合物,C不正确.液氯是单质既不是电解质,又不是非电解质,D不正确.5.能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是()A.观察颜色

B.增加甜味C.加热灼烧

D.分别闻味参考答案:C略6.今有浓度分别为amol/L、bmol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是(

)A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则相同浓度时,碱性MOH>NOHB.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱C.若a>b,测得溶液中c(M+)=c(N+),则相同浓度时,碱性MOH<NOHD.若两溶液等体积混合,测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol/L,则可推出

a=b=0.1mol/L参考答案:D略7.下列说法正确的是:A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸性氧化物一定是金属氧化物参考答案:C略8.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt,下列说法正确的是()A.Pt的质量数为202

B.Pt的原子质量为202C.铂元素的质量数为202

D.Pt的原子核内有78个中子、参考答案:答案:A9.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是(

)A.CuCl2

B.FeCl3

C.HCl

D.AlCl3

参考答案:C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NAB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案:A略11.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行如下实验:①将15.00mL乙溶液缓缓滴入25.00mL甲溶液,共收集到224mL(标准状况)气体。②将25.00mL甲溶液缓缓滴入15.00mL乙溶液,共收集到112mL(标准状况)气体。下列结论正确的是A.①②所得混合溶液的组成相同

B.①②所得混合溶液中,Cl-浓度相同C.甲溶液的物质的量浓度为0.4mol/L

D.乙溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

参考答案:BD12.下列说法正确的是(

)A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液,有白色沉淀出现,说明AgCl比AgI更难溶。C、倾析法是将不溶物充分沉淀后,先转移沉淀后转移液体。D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时,采用酚酞为指示剂。

参考答案:D略13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案:A14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B.家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C.五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案:A15.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素:1H+、2H+、3H+④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2O.A.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正确参考答案:A考点:混合物和纯净物;同位素及其应用;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.专题:物质的分类专题.分析:①混合物是指由多种物质组成的物质;②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;④同一元素的不同单质互称同素异形体;⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐.解答:解:①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物,水银是汞单质,是纯净物,故①错误;②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,故为电解质,故②正确;③1H+、2H+、3H+是三种离子,二同位素必须是原子,故③错误;④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,故④正确;⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离,是弱电解质,SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离,不是它们本身电离,所以SO2、NH3是非电解质,故⑤错误;故选A.点评:本题考查物质的分类,注意掌握混合物,非电解质,同位素,同素异形体,弱电解质的定义.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有

。(a)容量瓶

(b)烧杯

(c)烧瓶(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是

。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化,则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是

,弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3(5)需要测定

的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的基本操作

(按操作先后顺序列出)。

(a)萃取、分液

(b)过滤、洗涤

(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量

(e)烘干或灼烧参考答案:答案:(1)b(2)a

c

(3)利:原料成本较低弊:产生气体对大气有污染

(4)a

c

(5)Fe2O3、BaSO4

(6)a

e、d三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案:

注:溶液中某离子的浓度小于,可认为该离子不存在:实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:

下列说法正确的是

A.沉淀物x为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案:A略18.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,磷元素的化合价为

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:

(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:

.参考答案:(1)H3PO2H2PO2﹣+H+;(2)①+1;②H3PO4;③正盐;(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:(1)根据H3PO2是一元中强酸可知,H3PO2是弱电解质,溶液中部分电离出氢离子,据此写出电离方程式;(2)①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价;②先判断氧化剂、氧化剂,然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1计算出反应产物中P的化合价;③根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2为正盐;(3)根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式.解答:解:(1)H3PO2是一元中强酸,溶液中部分电离出氢离子,所以其电离方程式为H3PO2H2PO2﹣+H+,故答案为:H3PO2H2PO2﹣+H+;(2)①H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,则P元素的化合价为+1价,故答案为:+1;②该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1﹣0)=1×(x﹣1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,故答案为:H3PO4;③由于H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2为正盐,故答案为:正盐;(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.点评:本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识,题目难度中等,试题涉及的知识点较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.19.【化学—选修2:化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3-)越大,净水效果越好,这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++

=CH3Hg++H+我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-

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