2022-2023学年湖南省长沙市田家炳实验中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市田家炳实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是

（

）

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑

C．该过程主要是为了获得H2SO4

D．电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B2.德国化学家格哈德·埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研

究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的

空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是

（

）

A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料

B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强

C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃”

D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点参考答案：答案：B3.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料参考答案：A略4.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油参考答案：B略5.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D略6.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略7.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2参考答案：B根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：2H2＋O2=2H2O。A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正确；C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16gO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。8.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（

）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：BA．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．9.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略10.下列说法正确的是 ①1mol羟基所含电子数为10NA；②一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA；⑥标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA个共价键；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；⑨常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部参考答案：B11.下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(

)

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质参考答案：C略12.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：略13.如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）

XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液

参考答案：C略14.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（

）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D15.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO2—4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盘天平

d．温度计

e滴定管

①其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)；②能够用以精确量取液体体积的是__________________（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为_______________，

实验时操作的先后顺序为(填编号)_________________________。

（4）容量瓶使用前应____________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_________________、_________________(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有________。A．原容量瓶洗净后未干燥。B．配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D．用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E．将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分其中第二小题2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）检查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。⑴A的结构简式为______________________。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)①能与H2发生加成反应

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型①C转化为D的反应___________________________；反应类型：

反应；②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________；反应类型：

反应。⑷向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________⑸C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____________种①与C具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体：

参考答案：

(1)

(2)①③(3)消去反应

加聚反应(4)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(5)

4，略18.A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

＞

＞

（用化学式表示）。(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：

。②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用离子方程式表示）。③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式

。

参考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O