湖南省常德市澧县小渡口镇中学高一化学测试题含解析

湖南省常德市澧县小渡口镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略2.下列电离方程式正确的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：BA.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B.硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正确；C.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，D错误，答案选B。点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。

3.食品中含有过量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能与氢气发生加成反应C．是高分子化合物

D．能发生加聚反应参考答案：C4.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.定容时，仰视凹液面最低点B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法参考答案：B【详解】A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（

）A．②③①⑤④

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．7.下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气 B．55g二氧化碳C．标准状况下90mL水 D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．8.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是

(

)A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：A略9.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为1C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂参考答案：B略10.当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①道入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料雾化⑥将固体燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥参考答案：A略11.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是（

）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD．若0.1molCr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。12.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、ρ=进行判断．解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大．13.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入卤盐做豆腐B.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：B【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。14.下列物质中，只含离子键的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。15.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液

B过滤

C萃取

D蒸馏

E重结晶

F加热分解（1）从碘水中提取碘（2）用自来水制取蒸馏水（3）分离植物油和水（4）除去溶液中的悬浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．参考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）水的沸点较低；（3）植物油与水分层；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离；（5）二者溶解度受温度影响不同；（6）氯酸钾加热分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘，故答案为：C；（2）水的沸点较低，则选择蒸馏法制取，故答案为：D；（3）植物油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：A；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离，则选择过滤法分离，故答案为：B；（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：E；（6）氯酸钾加热分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：F．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据阿伏加德罗定律进行填空。(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________，密度之比为________；(2)同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为________，密度之比________。参考答案：(1)2:1

1:2

(2)1:2

14:17试题分析：（1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为（mg÷16g/mol）:（mg÷32g/mol）=2:1，根据阿伏加德罗定律，密度之比为摩尔质量之比，即CH4与O2密度之比为16g/mol:32g/mol=1:2；（2）根据阿伏加德罗定律，同温同体积的两容器中，两容器的压强之比与物质的量之比成正应，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为1:2；密度之比28g/mol:17g/mol=14:17。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。18.有A.B.C.D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCL2中的一种，现进行如下实验：①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。根据①、②实验事实，