辽宁省朝阳市凌源城关中学高一化学联考试题含解析

辽宁省朝阳市凌源城关中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤参考答案：A【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。【详解】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；正确的有①②，答案选A。【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结。选项③和④是解答的易错点。

2.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F

0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指

（

）

A．单质

B．元素

C．金属离子

D．分子参考答案：B略3.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化剂

C．X发生还原反应

D．Y具有氧化性参考答案：D略4.离子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化学反应是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O参考答案：C考点：化学方程式的书写．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．乙酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．5.下列不属于金属的物理性质的是A.导热性

B.还原性

C.导电性

D.延展性参考答案：B金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。6.青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（

）A．青蒿素的摩尔质量为282B．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义参考答案：B考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学计算．分析：A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；B．有机物易溶于有机溶剂；C．有新物质生成的是化学变化；D．植物黄花蒿的来源有限．解答：解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故A错误；B．有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C．青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误．故选B7.下列有关结构和性质的说法中正确的是A.主族金属元素化合价均不会超过+4B.同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D.核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小参考答案：8.相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3I.

130放热46.3kJ②0.41.21.2Q下列叙述不正确的是（

）A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC．容器②达平衡吸热D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ参考答案：D略9.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3

D、4参考答案：B10.科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害

极大。下列图标中警示放射性物品的是

参考答案：D略11.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（

）A.mol B.molC.（A?N+2）mol D.（A?N+6）mol参考答案：A【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为=。故选A。

12.根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略13.对下列物质进行的分类正确的是()

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略14.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：A略15.下列几种物质中互为同分异构体的是（

）A.水和重水

B.氧气和臭氧

C.2—甲基丁烷和新戊烷

D.氘和氚参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：

，B中可以观察到的现象是

。⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是

。⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是

，有关反应的化学方程式是

。参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。参考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)0.02mol/L

(3)224mL【详解】(1)硫酸与NaOH发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生氯化钠和水，向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，发生沉淀反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)根据S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液体积是500mL，所以硫酸溶液的浓度是c(H2SO4)==0.02mol/L；(3)结合酸碱中和反应的实质H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=c?V=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，则n(HCl)=n(NaOH)-2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=n?Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。18.（12分）工业上可以用石油作原料生产乙醇，反应如下图所示：（1）从石油中分离出汽油、柴油、煤油的方法是：

（2）反应③的化学方程式

。（3）下列物质中不能与溴水发生反应的是

①乙烯②亚硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液

A．③④⑥

B．①⑦

C．⑥

D．②⑤（4）现有下列物质

CH3

CH3

CH3

∣

∣

∣①CH3-CH2-CH3

②

CH2

③

CH3-C-CH3

④

CH3-CH-CH2-CH3

∣

∣

CH3

CH3互为同系物的有

（填序号，下同），互为同分异构体的有

，已知15g乙烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，请写出乙烷完全燃烧的热化学方程式：

参考答案：（12分，每空2分）（1）分馏

（2）C2H4+H2OCH3CH2OH（2分）

（3）C（4）①③或①④或②③或②④（只写一种情况并且对就得2分）

③④

C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)Δ