2022年湖南省怀化市洪江龙田乡中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖南省怀化市洪江龙田乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C试题分析：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。【名师点晴】本题考查危险品标志，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。2.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（

）A.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况（0℃、101kPa）下，1molH2O的体积是22.4L参考答案：C【详解】A、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C正确；D、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。需要注意的是，①气体摩尔体积的使用对象为气体；②温度和压强为标准状况；③Vm=22.4L/mol对应的状态不一定为标准状况。3.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．5.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略6.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（

）

A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。7.下列关于离子方程式书写或说法不正确的是（

）A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O参考答案：BA.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成铁离子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为生成了亚硫酸钡：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握电解质的拆分原则、发生的化学反应是解答的关键。注意题目的隐含条件，尤其要注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，这类试题书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量即可。8.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2参考答案：C略9.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.中子数为8的氧原子：188O

B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A.中子数为8的氧原子其质量数是8+8＝16，则可表示为，A错误；B.Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则结构示意图为，B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；D.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D错误。答案选B。10.化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是：

A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略11.工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是： A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣

D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面参考答案：A略12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B．在地壳中含量甲比乙高C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极参考答案：C略13.下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B14.为减少酸雨的产生可采取的措施有①把工厂烟囱造高②化石燃料脱硫③开发新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③参考答案：D15.

有机物分子

中共平面的碳原子最多有(

)A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。[结论]氯水中含有氯气分子。[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

[实验操作]__________________________________________。[实验现象]___________________________________________。[分析与结论]___________________________________________。参考答案：[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。[可能的实验现象]有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。[分析与结论]干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳”或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。参考答案：(1)原电池

Fe-2e-=Fe2+

(2)阳极

CuCl2Cu+Cl2↑

有红色固体析出

有气泡产生

3.2

1.12分析：(1)K接M，没有电源，为原电池，根据原电池的原理分析解答；(2)K接N，过程电解池，石墨为惰性电极，根据电解池的原理分析解答。详解：(1)若开始时K接M，则该装置为原电池，其中铁为负极，铁极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：原电池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若开始时K接N，则构成电解池，此时石墨与电源正极相连，为阳极，铁为阴极，电解氯化铜溶液的总化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，其中铁极上发生Cu2++2e-==Cu，的现象为有红色固体析出，石墨电极上发生2Cl――2e－＝Cl2↑，现象为有气泡产生，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上析出铜0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨极上产生0.05mol氯气，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：阳极；CuCl2Cu+Cl2↑；有红色固体析出；有气泡产生；3.2；1.12。18.（1）下列物质中①NaCl晶体

②液态S03

③醋酸

④汞

⑤BaS04固体⑥酒精⑦熔化的KN03属于电解质的是（填序号）_________________________（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3mol·L－1，c(Cl－)=3.5×10－3mol·L－1，c(NH)=2.3×10－3mol·L－1，c(SO)=1.5×10－3mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________mol·L－1。参考答案：(1)①

③

⑤⑦

(2)78g/mol

(3)64

(4)0.05mol

1.6g

0.8mol

0.9mol

(5)2.8×10－3【分析】用电解质的概念去判断是否为电解质；依据质量和物质的量关系式，及阿伏加德罗定律推论去求摩尔质量和相对分子量，用溶液中离子电荷守恒，计算离子浓度。【详解】（1）.电解质是在溶液里或熔融状态下，可以导电的化合物。所以①

③

⑤⑦是电解质。（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。（3）.因为在相同的条件下，气体的密度之比等于相对分子量之比，所以此气体的相对分子质量为M=322=64。（4）.依据n=N/NA，求物质的量，n=m/M，求质量，硫原子质子数是16，S2-的电子数是18；所以3.01×1022个S2-的物质的量为0.05mol，质量为1.6g，含有质子的物质的量为0.8mol，含有电子的物质的量为0.9mol。（5）.因为溶液中阴、阳离子所带电荷是守恒