云南省昆明市黑林铺厂矿中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

云南省昆明市黑林铺厂矿中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—参考答案：BA．在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，错误。2.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化

⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥参考答案：D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②氯水有强氧化性，能将物质氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；⑤胆矾风化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析．【解答】解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②氯水有强氧化性，能将物质氧化，故有新物质生成，故②错误；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤胆矾风化后失水，由CuSO4?5H2O变为CuSO4，有新物质生成，为化学变化，故⑤错误；⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．3.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O参考答案：B略4.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．5.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g参考答案：B略6.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略7.参考答案：D8.下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成参考答案：DA、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。9.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：D略11.下列有关物质性质及应用的说法正确的是

A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性参考答案：

【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3【答案解析】A

解析：A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(

)A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA参考答案：D略2.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)参考答案：D14.分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（

）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③参考答案：答案：D15.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg－1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式

。(2)检查上述装置气密性的方法是

。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol·L－1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为

mg/kg。参考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分)

除去空气中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是前20号元素，已知：①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物；④W与X可以形成WX2的化合物；⑤X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：⑴W元素是

；Z元素是 。⑵化合物WY和WX2的化学式分别是

和

。⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

。⑷写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：__________。

参考答案：答案：⑴Ca，O

⑵CaS，CaC2

⑶SO2，SO3

（每空1分）

⑷CO2＋CaO＝CaCO3

（2分）18.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为

；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属

，其晶体类型属

；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是

，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

参考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任写3种酸）（3）直线形（4）共价健

原子晶体（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。

19.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据