福建省南平市武夷山星村中学高二化学月考试卷含解析

福建省南平市武夷山星村中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中存在顺反异构体的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略2.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变参考答案：C3.下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH参考答案：C略4.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是A．酸和碱的质量

B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度

D．H+和OH-的物质的量参考答案：D5.下列有机化合物有顺反异构体的是

（

）A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略6.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略7.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+参考答案：D试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D．8.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

（）A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和16参考答案：D略9.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1参考答案：B10.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略11.如图实验装置一般不用于分离物质的是（）

参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．12.下列判断正确的是

A．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性增强

C．晶体中一定存在化学键，熔点一定很高

D．固体SiO2一定是晶体

参考答案：A略13.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（

）A、CH3Br

B、CH3CH2CH2CL

C、CF3CF2CF3

D、（CH3）3CCH2CL参考答案：B略14.PVC塑料指的是（）A．聚丙烯腈

B．聚丙烯

C．聚氯乙烯

D．聚乙烯参考答案：C考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：PVC是聚氯乙烯的英文缩写，据此解题．解答：解：A．聚丙烯腈的英文缩写PAN，故A错误；B．聚丙烯的英文缩写PP，故B错误；C．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，故C正确；D．聚乙烯的英文缩写PE，故D错误．故选C．点评：本题考查塑料的英文缩写，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．15.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚苯乙烯的结构为

，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是__________________，单体是_______．(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________．

参考答案：略18.(共l4分)金属材料对促进经济和社会发展起了重要的作用

I、钢铁工业亦称黑色冶金工业，是重要的基础工业部门。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在

部分发生反应，在

部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为

；加入硅、锰和铝的目的是

。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹

(填“前”或“后”)加入，原因是

。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是

。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

。II、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF5)的作用是

。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的

(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由

材料做成；电解时所清耗的电极是

(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成

(填代号)。

a．冰晶石

b．氧化铝

c．铝锭

d．硫酸铝参考答案：略19.(8分)

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式：______________________。写出D元素原子的电子排布式：____________________________________。

(2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g·L－1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式为

______，在该化