广东省江门市桃源中学高二化学期末试题含解析

广东省江门市桃源中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B 2.将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2参考答案：D3.下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略4.下列原子或离子中,半径最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－参考答案：B略5.下列各组反应中，没有颜色变化的是（

）A.乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液共热至沸

B.乙二酸与NaOH溶液混合

C.溴水中加适量的NaOH溶液

D.苯酚晶体被氧气氧化参考答案：B略6.不同情况下测得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1参考答案：略7.在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A8.全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（

）A．出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子B．关停化工企业，消除污染源头

C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）D．在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电参考答案：B略9.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠参考答案：C10.下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化参考答案：C11.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（

）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p参考答案：C考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。

12.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的参考答案：D略13.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是

(

)A.CF3Br──1301

B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242

D.C2ClBr2──2012参考答案：B略14.25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为 ▲

。（2）0.1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=

▲

，AG=

▲

。（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是

▲

（填字母）a.加水稀释

b.加少量盐NaA固体

c.加少量NaOH固体参考答案：B 15.在元素周期表中非金属元素最多的区是A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。

A.NaOH

B.CaO

C.浓H2SO4

D.NH4Cl（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。参考答案：⑴在锥形瓶中有红棕色的气体生成;①

4NH3+5O2====4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④NH3+HNO3=NH4NO3

(2)

A

B

C

(3)

空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应,NH3带走热量不利于NH3的氧化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有________种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+

颜色(填“无”或“有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为

。参考答案：(1)3

(2)s

4

ⅠB(3)有

（4）Cu2+

略18.(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为

，稀释105倍后溶液的pH为

(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为

mol/L，水电离出的C(OH－)为

mol/L(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝

。参考答案：(1)8，无限接近7但大于7

(2)5X10-4，10-11

(3)11.719.