2022-2023学年湖南省长沙市朱石桥中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市朱石桥中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是:（

）

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D略2.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是

A．丙烷与甲烷互为同系物

B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应

C．丙烷燃烧是吸热反应

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：C3.可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（） A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C．化学方程式中b＜c+d D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．解答：解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B错误；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C正确；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．4.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略5.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A、滴加醋酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：D略6.下列说法中，正确的是（

）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,铜片质量不变的是（

）A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

参考答案：B略8.下列分子式表示的物质间互为同系物的是()A.C2H4和C5H10 B．C2H6和C5H12C.C2H2和C5H8 D．C2H6O和C5H12O参考答案：B解析：C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都是烷烃，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烃、二烯烃或环烯烃；符合CnH2n＋2O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚。

9.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

（

）

A.温度、体积不变，充入氩气

B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气

D.温度不变，增大容器体积参考答案：C略10.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量

A、硫酸

B、硝酸

C、氢氧化钠

D、盐酸参考答案：D11.普通玻璃的主要成分含有：（

）A．CaCO3

B．Na2CO3

C．Na2SiO3

D．CaO参考答案：略12.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（

）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)参考答案：A13.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略14.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（

）参考答案：C略15.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

A、B、C是中学常见的几种实验装置图A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号①

酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②

浓盐酸和二氧化锰加热制氯气③

分离苯和硝基苯的混合物④

用浓硝酸和铜反应制二氧化氮⑤

用电石和水反应制乙炔⑥

分离乙酸和乙醇的混合物⑦

从溴水中用苯提取溴单质⑧

浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2）

上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）

用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）（4）

若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿参考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大试管（或锥形瓶或广口瓶）（4）H2O

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2＋的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH、Cu(OH)2溶度积间的关系。

参考答案：Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=Cu(OH)2+2AgNO3（写2AgOH亦可）式中2AgOH转化为Cu(OH)2

所以[Ksp(AgOH)]2>[KspCu(OH)2]

(2分)略18.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式