江苏省苏州市第十中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省苏州市第十中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A2.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A3.同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO4<H2YO4<H3ZO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C5.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B略6.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略7.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：C略8.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A．

B．

C．

D．

参考答案：D1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为

A．17

B．34

C．16

D．32参考答案：D略10.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略11.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D12.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是A.热稳定性：PH3＜NH3

B.金属性强弱：Na＞Mg＞AlC.酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.原子半径：K＞Si＞Cl＞F参考答案：CA．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。13.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略14.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL参考答案：D略15.下列叙述正确的是(

)A．化学键存在所有物质中

B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是

； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为

； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化学式）参考答案：1.二

2.HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）一、三次中物质在溶液中不反应，而第二次中物质可反应生成沉淀；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先加硝酸检验碳酸根离子，再利用硝酸钡检验硫酸根离子，最后加硝酸银检验氯离子，以此来解答．解答：解：（1）一、三次中物质在溶液中不反应，而第二次中BaCl2分别与Na2SO4、K2CO3可反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，则结果不正确，故答案为：二；（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案为：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应及检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验中试剂的顺序，题目难度不大18.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2g铜溶解时，银电极增重________g。参考答案：(1)Cu(铜)

(2)Cu-2e=Cu2+

还原

(3)流向

(4)10.8【分析】根据原电池构成条件，以及总反应式，Cu为负极，Ag为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，据此分析；【详解】（1）根据总反应方程式，以及原电池工作原理，Cu为负极，Ag为正极，即电极X为Cu或铜；（2）X电极为Cu，作负极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；银作正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，发生还原反应；（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Cu为负极，Ag为正极，因此电子流向Ag电极；（4）根据上述电极反应式建立关系式为Cu～2e－～2Ag，增重银的质量为=10.8g。

19.现有下列十种物质：①液态HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶体

⑥Ba（OH）2

⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧NH3?H2O

⑨空气

⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2．参考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．解答：解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣