2022-2023学年河北省唐山市遵化西下营满族乡中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市遵化西下营满族乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)参考答案：C略3.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略4.下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+参考答案：D略5.下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。6.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是

A．第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

参考答案：BC7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．9.下列离子方程式正确的是（）A．60mL

1mol·L—1

氢氧化钡溶液与15mL

2mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60mL

1mol·L—1纯碱溶液与20mL

2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓参考答案：答案：B10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD．反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂参考答案：A11.下列化学实验事实及其解释都正确的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是

A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）

A．根据图①可判断可逆反应正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略14.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4参考答案：D略15.下列说法正确的是（）A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为

和Cu2O。（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要

，（填“有”或“没有”）原因是

。(3)该小组同学通过上图所示的实验装置，探究氨气的还原性并检验产物。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

。（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

；参考答案：（1）CuO

（2）N2没有

产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（3）用无水硫酸铜检验产物水，吸收氨气中混有水蒸气，干扰产物水的测定。在A和烧杯之间加2个干燥管分别装无水硫酸铜和碱石灰（其余干燥剂也可以）(4)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：①Na2CO3

②铜

③氯化氢

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式

。（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－18.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1="—1214"kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2="—566"kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式

。

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：

。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为

。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

（答一种情况即可）。参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）CH4－8e-+10OH-CO32-+7H2O；

（3）B、D；

（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）

略19.（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为：

（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：

。（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：

；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：

。（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的