福建省泉州市安溪县第六中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市安溪县第六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，化学键类型相同的是(

)A．HI和NaI

B．NaF和KClC．Cl2和NaOH

D．F2和NaBr参考答案：B略2.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d参考答案：AD略3.一定温度下，在容积为2

L的密团容器中进行某一反应

，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B.

t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态

D.平衡时，物质N的转化率为75%参考答案：D4.下列粒子不具有氧化性的是（

）A．Cl-

B．Cl2

C．H+

D．O2参考答案：A略5.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反应，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．6.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．7.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：AD略8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1参考答案：A略9.下列事故或药品的处理正确的是

()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略10.将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．11.用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是

（

）

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68mol/L，浓度偏大。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知③④浓度偏大，故答案C正确。【点睛】1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。12.下列关于N2和CO的判断错误的是A．电子数相等时具有相等的质量

B．同温同压下质子数相等则体积相等C．体积相等时质量一定相等

D．质量相等时具有相等的分子数参考答案：C略13.下列实验现象的描述错误的是（

）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略14.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA.①⑤③⑦⑥④②

B.①⑤⑦③④⑥②C.①⑦③⑤⑥④②

D.①⑦③④⑥⑤②参考答案：C试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量氢氧化钡（或氯化钡＋氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①⑦③⑤⑥④②。【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。15.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取浓盐酸

mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入

中。D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ定容时仰视刻度线

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

参考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．胶头滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

。物质能导电，必须具有

，金属能够导电是由于含有

，电解质溶液导电是由于有

，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力

，电解质溶液导电能力

。参考答案：固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态

自由移动带电微粒

自由电子

自由移动的阴阳离子

减弱

增强

18.（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：⑴物质x可以是

，B是

，C是

，F是

。(填写化学式)⑵反应①的化学方程式

。⑶F→G的化学方程式

。参考答案：⑴（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）

H2O（2分）

NH3（2分）

NO2（2分）⑵4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

条件：催化剂，加热（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

略19.Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）加入过量的NaOH

溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________

(填化学式)。（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。参考答案：Ⅰ.(1)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(3)铜（或Cu）

铁粉（或Fe）

Ⅱ.(1)NaOHNaAlO2NaCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO试题分析：（1）Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+；工业废水中含大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+，先加过量铁，过滤，得到溶液1为FeSO4，固体1为Cu和多余的铁，再向固体1中加过量稀硫酸，过滤得到