山西省临汾市霍州师庄中心校高二化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州师庄中心校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各能层，不包含p能级的是A．N能层

B．M能层

C．L能层

D．K能层参考答案：D略2.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略3.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g参考答案：A4.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度参考答案：C略5.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石比石墨稳定D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A略6.今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的13153I和13755Cs。下列有关叙述正确的是A．13755Cs

和13153I位于同一周期

B．13153I

和13755Cs

具有相同的中子数C.13755Cs原子半径小于13153I原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性参考答案：D略7.下列污染现象主要与SO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B略8.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略9.在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化

D．A的转化率不再变化参考答案：D略10.下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B略11.下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。12.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略13.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是

(

)

A．操作简便，设备简单，占地面积小

B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用

C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物

参考答案：C略14.某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族参考答案：D略15.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

。参考答案：H++OH—H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+或加PO43—18.在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是()参考答案：D略19.写出下列物质发生水解反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是

（用离子方程式表示），加热后颜色变（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用离子方程式表示）（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是

（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．

【考点】盐类水解的应用．【分析】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，盐类水解吸热；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；（3）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，据此写出离子方程式；硫酸铝水解显酸性．【解答】解：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，所以红色加深，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣