2022年陕西省咸阳市秦宝中学高一化学模拟试题含解析_第1页
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2022年陕西省咸阳市秦宝中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是

)A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变参考答案:C略2.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则气体R是 ()。

A.HCl

B.Cl2

C.CO

D.NH3参考答案:D略3.下列判断错误的是(

)A.沸点:NH3>PH3>AsH3

B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案:A4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3参考答案:A试题分析:因为铝分别与足量的稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时,消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。5.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是

(

)A.原子序数:Y>X>Z>W

B.离子半径:X>Y>Z>WC.原子最外层电子数:Z>W>Y>X

D.还原性:X>Y,W2—>Z—参考答案:B略6.下列物质中,含有极性共价键的是A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案:D7.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是()A.纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案:B略8.在1.01×105Pa、120℃的条件下,某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强,前后气体体积不发生变化,则该有机物可能是A.C3H8

B.C2H4

C.C3H6

D.C2H2参考答案:B略9.下列物质只能作还原剂的是:A.S2-

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+参考答案:A10.已知:101kPa时的辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是

)①C8H18(l)+O2(g)

8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol②C8H18(l)+O2(g)

8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol③H++OH-

H2O;

△H=-57.3kJ/mol④NaOH(aq)+H2SO4(aq)

Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol

A.①③

B.②③

C.②④

D.只有②参考答案:D11.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(

)A.对于任意化学反应,其他条件不变时,增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案:DA.对于任意化学反应,其他条件不变时,增大压强不一定都能加快化学反应速率,压强只能适用于有气体参加的反应,A错误;B.化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度,B错误;C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等但不为0,C错误;D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,决定反应速率的主要因素是反应物的性质,D正确,答案选D。12.下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.H2参考答案:D【详解】A.NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,可以用碱石灰干燥,A不选;B.SO2是酸性气体,不能用碱石灰干燥,可以用浓硫酸干燥,B不选;C.Cl2是酸性气体,不能用碱石灰干燥,可以用浓硫酸干燥,C不选;D.H2既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥,D选;答案选D。13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是(

)

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥A的转化率A.①②③

B.只有③

C.②③④

D.①④⑤⑥参考答案:D略14.下列操作不能形成喷泉或相关数据不正确的是

)选项ABCD烧瓶中的气体NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl:Cl2=1:2烧杯中的溶剂H2ONaOH溶液稀盐酸饱和食盐水烧瓶中液体与烧瓶总体积之比5:61:22:31:3参考答案:B略15.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2

B.Cl-C.Fe3+

D.NO3–参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是

。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为

。②装置B中的溶液为

;烧杯中溶液的作用为

。(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

,现象是

;②证明SO2具有还原性的现象是

;③证明生成气体中含有CO2的现象是

;④D装置的作用是

。参考答案:(1)

分液漏斗

。(2)①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

饱和NaCl溶液

吸收氯气防污染

。(3)①

B

品红褪色

;②

C中KMnO4溶液褪色

;③

D中品红不褪色且石灰水变浑浊

;④

检验SO2是否除尽

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验:①取少许废液观察,为无色透明溶液②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡

根据以上现象可推断:废液中肯定含有

_________________,肯定不含

_____________________不能确定是否含有

________________。参考答案:肯定有的H2SO4肯定没有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略18.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律,以下为周期表中1~18号元素a

b

cde

f

g

hi

(1)a、b、f三元素原子半径大小关系为______>______>______(填元素符号,下同)(2)c、d、e三元素最高正化合价大小关系为______>______>______(3)元素h与i氢化物的稳定性强弱为______>______(填化学式)(4)写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式:

_______________________________________。(5)用电子式表示f和i单质形成化合物的过程:

。(1)参考答案:Na>Li>H(2)N>C>O(3)HCl>H2S(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。(5)。

略19.计算:(1)在0.5molH2O中,所含有分

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