河南省郑州市新意中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省郑州市新意中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略2.某镍镉电池总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2参考答案：C【Ks5u解析】放电过程是化学能转化为电能的过程，C错误；选C。3.下列各有机物的分类或命名正确的是

A．

属于芳香醇

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：D略4.在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是：A．Br3+，F—

B．BrF2+，F—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—参考答案：C5.下列各组物质互为同分异构体的是A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金刚石、石墨参考答案：B略6.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法不正确的是（

）A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略7.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6

B．10

C．14

D．15参考答案：B略8.下列实验方案正确的是（）A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B．银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验溴离子先加硝酸酸化；B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．解答：解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9.下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水可恢复B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜C.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒D.蛋白质是高分子化合物,能够水解参考答案：C蛋白质的盐析是可逆过程,加水后能溶解,A正确;蛋白质的溶液属于胶体,胶体粒子不能透过半透膜,B正确;“钡餐”用的是BaSO4,难溶于酸和水,不会使人中毒,C错误;蛋白质是高分子化合物,能够水解,D正确。10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．温度控制在500℃有利于合成氨反应D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：C略11.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略12.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B考点：pH的简单计算．分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH﹣的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH﹣离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答．解答：解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．13.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（

）A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O参考答案：C略14.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为

。（2）配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序

。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度参考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=

（不要求计算）

（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________

（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有_____________（填序号）。A．

增大N2O4的起始浓度

B．

向混合气体中通入NO2C．

使用高效催化剂D．

升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案：（1）

（2）0.002mol/（L·s）（3）变浅

（4）D

AB（5）

略18.（18分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________. （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）参考答案：（1）（2分）（2分）