2022-2023学年山东省滨州市皂户李中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省滨州市皂户李中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：2.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1参考答案：A略3.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A．(4b-2a)/V

B．(2b-2a)/V

C．(2b-a)/V

D．（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。5.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为

下列说法中不正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该物质的分子式为C8H8O3

C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色

D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应参考答案：A略6.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略7.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣参考答案：

考点：离子方程式的书写．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，明确反应的实质是解题关键，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，题目难度不大．9.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略10.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡时，反应混合物的总能量减少40kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：BC略11.下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是A．放电时，该电池将电能转化为化学能

B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+参考答案：CD12.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D14.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．15.某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极发生的电极反应式

▲

、

▲

。II：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）写出步骤①发生反应的离子方程式

▲

。（2）步骤②中可加入

▲

（填化学式）调节溶液pH至

▲

（填范围）。（3）步骤③不能蒸干的原因是

▲

。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是

▲

。A．无水乙醇

B．蒸馏水

C．95%乙醇溶液

D．饱和硫酸钠溶液（5）操作1的名称是

▲

。参考答案：I．

Fe-2e-=Fe2+（1分）

Cu-2e-=Cu2+（1分）

II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分）

3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（2分）

（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分）

（4）C

（2分）

（5）重结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无参考答案：（1）Cu2S（2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨

硫酸，硫酸铵（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e－Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的（5）AD（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%）

Cu5FeS4（63.5%）

Cu2S（80%）

CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。（5）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选A、D。18.将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发