福建省龙岩市古竹中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省龙岩市古竹中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略2.钠的密度为0.97g/cm3，水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为()

参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。3.下列各组仪器常用于物质分离的是(

)

参考答案：B略4.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略5.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（

）

A．

通过澄清石灰水

B．

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

C．

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．

通过品红溶液参考答案：C略6.在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是A.各物质的浓度相等B.A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2C.正反应速率与逆反应速率均为零D.正反应速率与逆反应速率相等参考答案：D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A．各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项A错误；B、A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，选项B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项C错误；D．正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项D正确；答案选D。7.下列叙述正确的是A．一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B．根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质C．氯化铁溶液与铜不会反应D．为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B8.下列化学实验基本操作中正确的是（

）A.分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯B.蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热C.用10

mL量筒量取

7.50

mL

浓盐酸D.称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘参考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故B错误；C、用10mL量筒只能量取7.5mL浓盐酸，精确不到0.01mL，故C错误；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，解题关键：把握物质的性质的异同以及基本操作要点。易错点C选项，精确度易忽略。9.处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是

离子晶体分子晶体原子晶体A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金刚石参考答案：C略10.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不选；故选A．11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略12.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：D略13.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NAD．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2NA个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4NA个，H2O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．15.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.①已知：实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；②根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO2气体的装置，证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。③可供选择的试剂有：NaSO3固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品红溶液回答下列问题：（1）按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有

。A．adcefb

B．acdfeb

C．bfedca(2)若C装置中装有溴水，反应后橙色溶液褪色，说明SO2具有

性，写出上述反应的化学方程式：

。(3)若C装置中的溶液为

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；（4）当D中产生

现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：

。（2）D装置烧杯中NaOH溶液的作用

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________

________________，反应类型是______________。参考答案：(1)

H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

略18.（9分）指出下列化合物中化学键的类型、物质分类（离子化合物、共价化合物）以及溶于水时破坏的化学键的类型．化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S

HCl

（NH4）2SO4

参考答案：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键离子键离子化合物离子键

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子间通过离子键结合的化合物属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；原子间通过共价键结合的化合物属于共价化合物，溶于水时破坏共价键；据此分析．解答：解：Na2S中钠离子与硫离子以离子键结合，属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；HCl中氢原子与氯原子之间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水破坏共价键；（NH4）2SO4中存在N﹣H共价键和S﹣O共价键，铵根离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；故答案为：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键离子键离子化合物离子键点评：本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．

19.在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20molN2和60molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（

）；⑵反应达到平衡后N2的转化率（

）；⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（

）；⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（