2022-2023学年四川省眉山市实验中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年四川省眉山市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子B.每生成1molX，反应转移2mole-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D.反应中Ag和H2S均为还原剂参考答案：DA．银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价，化合价降低，选项A正确；B．在反应方程式中，每生成2molX，即Ag2S，转移电子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1电子，选项B正确；C．反应中O2为氧化剂，Ag为还原剂，根据反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，选项C正确；D．反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂，H2S中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D不正确。答案选D。2.下列溶液中的离子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

3.下列说法正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大

参考答案：D4.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。5.下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略6.下列说法正确的是：A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B.某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C.金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A.正、逆反应速率都等于零

B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的浓度相等参考答案：B 8.下列说法中正确的是A．1molO2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下，22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol参考答案：D略9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。10.下列说法正确的是(

)

A．水玻璃可用于制备硅胶

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一张元素周期表由道尔顿发现的

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：A略11.氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1参考答案：C12.下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是

A．亚硝酸钠

B．食盐

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸钠）参考答案：A略13.下列与有机物有关的说法，错误的是（）A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。14.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是 A．所得到的分散系为浊液

B．该分散系的分散质为Fe(OH)3 C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”

D．该分散系极不稳定参考答案：C略15.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应△H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为___________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为

___

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同．A．Fe2O3、Na2O、SO2、CuOB．纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠C．雾、Fe（OH）3胶体、稀豆浆、CuSO4D．HCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A

；B．

；C．；D．．（2）写出制备Fe（OH）3胶体的方法：

．参考答案：（1）SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）A．SO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B．氢氧化钡属于碱，其它为盐；C．CuSO4属于溶液，其余属于胶体；D．SiO2属于氧化物，其余的是酸；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液可以得到氢氧化铁胶体．【解答】解：（1）A．SO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B．氢氧化钡属于碱，其它为盐；C．CuSO4属于溶液，其余属于胶体；D．SiO2属于氧化物，其余的是酸，故答案为：SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）制备Fe（OH）3胶体的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．18.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：，还原式：。（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为。参考答案：（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑

2MnO4－＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O

（2）KMnO4氧元素

6.02×1023

（3）2H2O22H2O＋O2↑

3.01×1023解析：（1）因O元素的化合价升高，则氧化反应为5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合价降低，则还原反应为2MnO4－＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反应物中