2025高考化学专项复习：60个高中化学常考实验

2025高考化学专项复习60个高中化学

常考实验

60个高中化学常考实验

t1.卤素间的置换反应

2KI+Ch=2KCl+l2

2KI+Br2=2KBr+b

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

3+

氧化性强弱MnO4->CIO->Cl2>Br2>Fe>I2

还原性强弱顺序S2>F>Fe2+>Br>Cl>OH

考点：水层和有机层颜色、少量过量、强弱顺序

陷直击高考

1.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feb溶液中滴入足量滨水，加入

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>12

CCI4,振荡,静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化锦放入烧常温下，浓盐酸、二氧化锌没有发生

C试液不变蓝

瓶中，用淀粉碘化钾试液检验化学反应

产生使湿润的红色

D向盛有NH4Al(SC)4)2溶液的试管中，滴

石蕊试纸变蓝的气NH4++OH-=NH3个+出0

加少量NaOH溶液

体

2.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

1

选项实验实验现象结论

Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AI>Fe>Cu

Bb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：CI2>Br2>l2

Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCI<AgBr<Ag2s

Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：CI>C>Si

与¥2.活泼金属与乩0的反应（探究周期律）

操作:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL

水，并滴入2滴酚醐溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

现象：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酸无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。

考点：元素周期律、氢氧化镁叫可使酚醐变红

陛直击高考

3.（2021・湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的cu气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H?SO4的洗气瓶

2

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

4.(2020・山东卷)实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

¥3.温度影响化学反应速率

1

0.1molL-1二三三三二0.1molL-

l||J：/NaSO5mL

H2so45mL>^^三套二223

0.1molL-10.1molL-1

Na2S2O35mL25t冷水70t热水H2so45mL

3min后分别混合并振荡

反应方程：Na2s2C)3+H2SC)4=Na2SC)4+SC)2T+S]+H2O

记录每组中从混合到出现浑浊的时间。

现象：加热的一组首先出现浑浊。

结论：在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。

考点：温度对气体溶解度的影响、硫代硫酸根与酸的反应、现象的描述

&直击高考

5.[2019•新课标n]下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

A向盛有高锌酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不

KSCN溶液变

3

Y4.不同温度下I一在酸性溶液中被氧化的速率比较

5mL1mo卜LT

5mL0.1molL-1KI溶液和3滴淀

H2sO4溶液粉溶液

5mL1molL-!5mL0.1mol-L'1

KI溶液和3滴淀人上.〜H2sO4溶液

粉溶液冷水(20C)热水(80C)

+

离子方程式：4H+4I+O2=2I2+2H2O

现象：加热的一组溶液首先出蓝色。

结论：在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。

考点：指示剂加入顺序、控制变量法

冷直击高考

6.下列实验过程可以达到实验目的白勺是()

选项实验目的实验过程

洗涤试管中KMnO4受热后

A向试管中加入少量蒸储水溶解，重复2-3次

的残留物

向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀

B探究非金属性：CI>Si

生成

探究温度对反应速率的影向2支盛有3mLim0上「小1溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察

C

响不同温度下的实验现象

向电石(CaCz)中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO

D制取并纯化乙烘4

溶液和无水氯化钙

平5.催化剂对化学反应速率的影响

「MnC)2

一粉末

b三

①4

现象：

①不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。

②加入FeCb时，立即产生大量气泡。

③加入MnCh时，立即产生大量气泡。

结论：催化剂能极大的改变化学反应速率。

考点：离子共存

讼直击高考

7.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作、实验现象实验结论

A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁

B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变硝酸钠是铜与稀硫酸反应的

C

蓝，有气泡冒出催化剂

D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离

V6.铝热反应

现象：

反应放出大量的热，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗的

下部被烧穿，有红热状态的液珠落入沙中，冷却后液珠变成黑色

固体。

铝热法通常用来冶炼一些高熔点的金属，如铁、镒、铭、鸨等。

铝热反应的实验装置考点：铝热剂概念、镁条及氯酸钾作用、铝热反应的应用

曲直击高考

5

8.（2022•浙江卷）下列说法不.硬的是

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镂晶体

率7.海带提碘

立出|灼烧「匕卅水浸泡「、4日加入H2sO4+H2O2|\

+

2H+2F+H2O2===I2+2H2O

现象：

加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄色。

检验：加入淀粉溶液后，溶液变为深蓝色。

考点：富集

曲直击高考

9.（2020•天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

10.（2020・山东卷）实验室分离Fe3+和AP+的流程如下:

6

侬款M乙ft1水

Fc'：Al'：_a酸化一►草取分液一►反萃JR—►获01

乙餐

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCIJ,该配离子在乙醛（EtzO,沸点34.6。。中生成缔合物

+

Et2O-H.[FeClJ-»下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

平8.中和热的测定

环形玻璃搅拌棒

小烧杯杯口与大烧杯杯口相平

50mL0.50mol/L盐酸，，

50mL0.55mol/LNaOH溶液

把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）o用环形

玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止

温度，记入下表。

重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

起始温度F/t终止温度温度差

HCINaOH平均值r2/tC《“一一）/七

1

2

3

陛直击高考

11.（2021,河北）下列操作规范且能达到实验目的的是

7

NaOH

标准溶液温度计-1。环形玻璃

—

硬抵板

酬酸砰抵条

（含BHttN

甲乙I

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

Y9.C与浓H2s。4反应产物的鉴别

装置A中观察到的现象是白色粉末逐渐变蓝，装置B的作用是检验SO2,C的作用是除SO2,D的作用是

检验SO2是否除尽，装置E中的试剂为澄清石灰水，用于检验CO2。

除直击高考

12.下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①-③玲②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

8：蠢%蜃噩僧内臀鬻由奉往军分反用屈喈晶献蹄御鞭的「心6

8

^10.粗盐的提纯

实验用品：粗盐、水、BaC12溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发

皿、酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、用烟钳、石棉网。

进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞

溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时（出现较多晶体时）应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用地竭

钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则

要放在石棉网上。

洗涤沉淀的方法：加水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2〜3次。c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：

取最后一次洗涤液，加入相关试剂，若无现象，则干净。

陛直击高考

13.下列实验所选装置不合理的是（）

A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④

B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①

C.澳单质和四氯化碳的分离，应选择装置②

D.粗盐的提纯，应用到装置③④

确'11.碘水的萃取与分液

（1）实验装置

（2）实验原理：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶

剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。②分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开

9

的操作。

待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏

斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞，上层液体从分液漏斗

上口倒出。

振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

应直击高考

14.[2019•浙江4月选考]下列图示表示过滤的是

15.（2018•江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2

!12.配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液

实验用品：NaCl固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中o

洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液都注入容

量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1〜

2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。

1

摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

师直击高考

16.(2020,天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是

■

f-f

G

11饱和NaCI溶液3.

酉己制

50.00mL0.1000盛装NazSiCh溶液的试剂

除去CL中的HCI蒸储用冷凝管

mol.—Na2c。3溶液瓶

ABcD

中13.胶体的性质和制取

CuSC)4溶液Fe(OH)3胶体

实验原理:①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。

②氢氧化铁胶体制备：FeCl3+3H2OAFe(OH)3(胶体)+3HCL

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

实验说明:①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸储水制备。b.FeCl3

溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于Fe(OH)3胶体的形成。c.可稍微加热沸腾,

但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCb饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会

使Fe(OH)3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。

1

陛直击高考

17.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图甲制备氢氧化铁胶体B.图乙排出碱式滴定管中的气泡

C.图丙保护钢闸门D.图丁制备氢氧化亚铁沉淀

18.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B除去KN03固体中混有的NaCI重结晶NaCI在水中的溶解度很大

C用MgCb溶液制备无水MgCI2固体蒸发MgCb受热不分解

D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

警14.铝与氧气的反应

实验原理：4A1+3O2=2A12O3；4A1+30222Al2O3

实验现象:铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，不燃烧。

实验结论:①氧化膜能保护铝，AbCh的熔点比铝的高，包在铝的外面,熔化的铝不滴落。

②铝很活泼，在空气中很快又生成一层氧化膜。

①直击高考

19.下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是

选项实验操作现象结论

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸

A试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性

上

1

用pH试纸分别测定O.lmol-L-1的Na2c。3Na2CO3溶液的pH约为10,结合H+能力：

B

12

溶液和O.lmolL的NaHC03溶液的pHNaHCCh溶液的pH约为8CO3>HCO3-

用用烟钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

在酒精灯上加热

两种气体使滨水褪色的

D分别将乙烯与SO2通入澳水中澳水均褪色

原理相同

实验原理:2Na+2H2O===2NaOH+H2T

实验现象:钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。

实验说明:①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。②未用完的钠必须放回原试剂瓶。③金属钠着

火，不能用水（或CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。

陟直击高考

20.（2023秋・广西河池•高一校联考阶段练习）下列法正确的是

A.不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应

B.实验取钠时，若取用的金属钠过多，应将其当废弃物处理

C.金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭

D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

21.（2023秋•湖北武汉•高一武汉市第三中学校考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项目的方案设计现象和结论

探究金属钠与氧将一小块金属钠放置在空气中，一段钠表面变暗，加热时，钠燃烧；钠易与

A

气反应的难易时间后，将其放置在生烟中加热氧气反应,加热时生成Na?。?的速率加快

探究金属钠与水溶液变红色；

B滴有紫色石蕊试液的水中投入钠

反应的产物钠与水反应生成碱性物质

1

可观察到有气泡产生，木条复燃；NaO

探究过氧化钠与将水滴入盛有NazO?固体的试管中，22

C

水反应的产物

立即把带火星的木条放在试管口固体遇水产生。2

探究金属钠在氧

取少量固体粉末，加入若无气体生成，则固体粉末为Na?。；若

D气中燃烧所得固

2〜3mL蒸储水有气体生成，则固体粉末为Na?。？

体粉末的成分

W16.铁与水蒸气的反应

实验原理：3Fe+4H2O(g)HFe3O4

+4H2

实验现象：红热的铁粉与水蒸气反应

产生气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡,

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，

反应后试管内的固体仍为黑色。

实验结论：铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。

曲直击高考

22.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作、实验现象实验结论

A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁

B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变硝酸钠是铜与稀硫酸反应的

C

蓝，有气泡冒出催化齐U

D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇中羟基没水中活泼

23.(2021秋•辽宁大连•高一大连八中校考阶段练习)下列实验装置能达到对应实验目、实验结论正确的是

1

A.过量铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来

B.用图装置操作方法，可检验Fe2+

C.若二氧化锦过量，则盐酸可全部消耗完

D.测新制氯水的pH值

平17.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验

实验原理：2NaHCO3^Na3CO3+C02?+H20

实验现象：A试管中澄清石灰水变浑浊，B试管中澄清石灰水不变浑

浊。

Na2cCh的热稳定性比NaHCCh强。

实验说明：大硬质试管温度高，应放置热稳定性强的Na2cCh固体

电直击高考

24.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是

图(1)图⑵图(3)图(4)

A.图（1）用于配制0.10NaOH溶液:评价：错误

B.图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C.图（3）用于比较NazCCh、NaHCC）3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3>NaHCCh位置放错了

D.图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确

25.（2023秋•上海杨浦•高一复旦附中校考期末）向500ml2moi七］的NaOH溶液中通入一定体积的CCh充分

反应，再向所得溶液中逐滴滴加lmolLI的稀盐酸。测得产生C02的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所

1

B.图中的a=0.4,b=1.2

C.稀盐酸滴加在。-0.2L过程中，发生的离子反应是：C03-+H+=HC0；

D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2\N0「04共存的只有1处

t18.焰色试验

把焊在玻璃棒上的伯丝（或用光洁无锈

的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）

外焰里灼烧，至与原来火焰颜色相同时

为止。

焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关

焰色反应是物理变化而不是化学变化。

电直击高考

26.（2020,浙江卷）下列有关实验说法不亚硬的是（）

A.萃取BQ时，向盛有滨水的分液漏斗中加入CCk振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，柏丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D.可用AgNC）3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNC）2和NaNC）3

27.下列实验操作能达到实验目的的是

1

C.用装置丙吸收氨气，并防止倒吸D.用装置丁将FeCh溶液蒸干制备FeCb

1

率19.氢氧化铝的制备L氨水

实验原理:A12（SO4）3+6NH3-H2O===2A1（OHR+3（NH4）2SO4W

3++

[Al+3NH3-H2O===A1（OH）3；+3NH4]

实验用品:A12（SO4）3溶液、氨水；试管、胶头滴管。目一A幕黑）

实验现象：产生白色胶状沉淀，沉淀不溶于过量氨水。

实验说明:①实验室利用可溶性铝盐（如AlCb）制备A1（OH）3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。

②实验室也可利用可溶性偏铝酸盐（如NaAlCh）制备Al（0H）3，应选用二氧化碳，而不用盐酸。

陛直击高考

28.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A室温下，向明矶溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入lmol-L1H2so4试管

B溶液中NO3-被Fe2+还原为NO

口出现红棕色气体2

CNaAIO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

室温下，用pH试纸测得：O.lmoH/iNazSCh溶液的pH

DCO3?一结合H+的能力比SO3?一的强

小于O.lmol-L1Na2cO3溶液的pH

29.（2022秋•吉林通化•高三梅河口市第五中学校考期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

r.aNaOH溶液足量盐酸A

①铝土矿.A1O2fAl（OH）3^Al2O3

②盐卤（含MgCL）—迫~~>Mg（0H）2一遮~>MgC1溶液蒸发结晶>无水MgCU

③叫催/加热＞NO」MNC)2-4^HNO3

©NaCI溶液电解＞5二一无水FeCl2

Na0HiSft

@SiO2＞Na2SiO3溶液一^rl^SiOs

A,③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

t20.铁的氢氧化物的制备

NaOH

实验原理:Fe2++2OH===Fe(OH)2l(白色)、

/溶液

1三.苯

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

i|_FeSO,

溶液

18

试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

能较长时间看到Fe（0H）2白色沉淀的装置如下：

FeTiiTc

-汽油

|®_NaCl

学-溶液

铁粉

直击高考

30.（2023春•上海徐汇•高一上海市第四中学校考期中）实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列

说法错误的是

0.2mol-L'ImolL

HjSO,NaOII

A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理

B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开

C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D,在B中生成白色絮状沉淀

D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚铁

31.（2022秋•江西•高三江西省丰城中学校考阶段练习）下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是

BI)

19

A.图A可用于制备氢氧化亚铁

B.图B可用于制备NaHCCh

C.图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D.图D可用于证明Cb能否溶于水或与NaOH溶液反应

辛21.实验室制备S

实验室加热：4HC1（浓）+MnO2XMnCl2+2H2O+Cl2T

实验室不加热：16HC1（浓）+2KMnO4=2KC1+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

工业制CL：2NaCl+2H2O=2NaOH+CbT+H2T

①涉及HC1的反应往往要除杂。②两

处的“浓”含义不一样，MnO2与稀HC1

不反应，M11O4-与CT任何情况都反应，

用浓溶液是为了加快V。

g直击高考

32.（2022•广东卷）实验室用Mn。,和浓盐酸反应生成后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序

进行实验。下列装置（"玲"表示气流方向）不能达到实验目的的是

33.（2013・安徽・高考真题）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

浓氨水HO

ACaONH32

B浓硫酸(70%)Na2sO3so2NaOH溶液

C稀硝酸CuN02H2O

D浓盐酸MnOzCI2NaOH溶液

i22.实验室制备SO2

实验室加热：Cu+2H2so4浓CUSO4+SO2T+2H2O

实验室不加热：Na2sO3+H2so4（浓）=Na2SO4+SO2t+H2O

①S02有四

性:漂白性,

还原性，氧

NaOH

溶液化性，酸性

②S02能漂

白品红和有色布条的漂白性可逆，加热可恢复颜色。不能漂白食品，食品脱色用活性炭。

三直击高考

34.(2023年高考天津卷化学真题)如图是反应装置，可以做下列

A.稀硝酸与铁制备一氧化氮B.浓盐酸与二氧化锌制备氯气

C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

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35.（2017・江苏•高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目

的的是

A.用装置甲制取SO2B.用装置乙验证SCh的漂白性

C.用装置丙收集SO2D.用装置丁处理实验中的尾气

平23.NB的实验室制备

实验室加热：2NH4Cl+Ca（OH）2—CaCl2+2NH32H2O

实验室不力口热:NH3+H2O-NH3-H2O=NH4++OH-氧化

NH4CI和

钙与水反应生成Ca（OH）2,OH-浓度上升，平衡逆向移动；且

反应放热气体逸出。

工业制取：N2+3H2隙需2NH3△H<0

①检验NH3用红色的石蕊试纸，现象是变蓝。

②棉花的作用检验NH是否集满（沾了酚醐）。

陛直击高考

36.（2023・广东•统考高考真题）1827年，英国科学家法拉第进行了NH?喷泉实验。在此启发下，兴趣小组

利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

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A.图L喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3

37.（2023•全国,高三专题练习）“侯氏制碱法"是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某

实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述正确的是

A.装置①中的试管中应盛放氯化镂固体

B.装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰

C.装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替

24.C2H4的实验室制备

反应条件：与H2so4（浓）混合加热到170°cC2H50Hxe2H4T+H2O

①反应必须有温度计，且水银球插入液体中，因为

140飞会分子间脱水生成乙酸（难溶于水）。

②检验乙烯要用NaOH洗气，以排除SO2干扰。

副反应2：C+2H2so晨浓）=2SO2T+2H2O+CO2T

23

够直击高考

38.（2023春•北京西城•高二北师大二附中校考阶段练习）采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与澳水的反应。

实验观察到漠水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2cH2OH,含少量

BrCH2cH2Br。下列说法不正确的是

涣水

A.实验室制乙烯的方程式：CH3cH20H需＞CH2=CH2个+出0

B.除杂试剂A为NaOH溶液

C.乙烯与澳水反应后的溶液近乎中性

D.BrCH2cH20H与H20之间存在氢键

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25.利用电石制C2H2

CaC2+2H2O=C2H2f+Ca(OH)2

KMnO4

酸性溶液

①电石与水反应过于剧烈，且生成可燃性气体，因此使用饱和食盐水降低反应速度。

②反应会生成H2s和PH3,检验C2H2前要用CuS04或者NaOHaq除杂。

粒直击高考

40.（2021,天津•统考高考真题）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的

反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A.用电石与水制备乙焕的反应

B.用澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C.用苯酚稀溶液与饱和滨水制备2,4,6一三漠苯酚的反应

用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷（八）的反应

D.Ag

41.（2022・全国•高三专题练习）用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

§饱和食盛

L8NHXI^0*

J

\M酸性KMnO,

kJh［二）R溶液

C.用乙醇萃取碘水中

A.用海水制取蒸储水B.检验乙烘具有还原性D.实验室制氨气

的h

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平26.NO的实验室制备

+2+

3CU+8H+2NO3-=3Cu+2NOf+4H2O

①收集NO用排水法（NO是无色无味难溶于水的气体）

②检验NO通入装有空气的瓶中变红棕色。

电直击高考

42.（2021・广东）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NC）2降温探究温度对平衡移动的影响

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

43.（2022•全国•高三专题练习）下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

A.利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止

B.利用装置乙制取氯气

C.利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO

D.利用装置丁验证浓硫酸的吸水性

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