江苏省徐州市铜山经济开发区职业中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省徐州市铜山经济开发区职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)

A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化

C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何条件下均能自发进行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：B略2.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．【解答】解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改写为（CO）3?（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6?（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11?（H2）11?C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．故选：B．3.下列实验操作不当或实验结论错误的是A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A.MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D.为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。4.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略5.(08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：答案：A6.如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（

）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③参考答案：B略7.向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（

）

A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I-

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-

C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-参考答案：D略8.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B．2.5mL16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略10.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁B．用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略11.下列叙述正确的是（） A． 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B． 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水 C． 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D． 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：

考点： 化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验评价题．分析： A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．解答： 解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12.将一定量的锌与100mL18.5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn97.5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：B略13.(08惠州调研)下列反应的离子方程式错误的是

（

）

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－==CO32－+H2O参考答案：答案：CD14.下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2参考答案：B略15.下列说法中正确的是（

）①碱性氧化物都属于金属氧化物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A.都正确

B.①②④

C.①③④

D.①②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

▲

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

▲

，而温度明显升高的主要原因是

▲

；B管中发生的有关离子方程式是

▲

。(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是

▲

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

▲

（用m表示）。②如果不能，则原因是

▲

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

▲

。参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_______。

②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1molC最多能与2molNa反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应

参考答案：（1）加成反应

羟基（2）①②（3）（4）①

②（5）acd18.用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．参考答案：（1）增大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）0.28．

【考点】电解原理．【分析】（1）电解过程中，X电极上H+放电生成氢气，同时电极附近有OH﹣生成；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水；（3）根据转移电子相等计算铁溶解的质量．【解答】解：（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以c（OH﹣）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，并且氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）X电极收集的气体是氢气，n（H2）==0.03mol，Y电极析出氧气的物质的量==0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28．【点评】本题考查了电解原理，明确高铁酸钠的制取原理是解本题关键，再结合转移电子相等进行有关计算，难点是电极反应式书写，题目难度中等．19.雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释其原因

．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K=

（保留2位有效数字）．（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是

．40℃之后，淀粉

用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：

．②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．参考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣两种平衡，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长；不适宜；温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）；②＜．

【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C．根据质子守恒分析；D．根据电荷守恒分析；③根据HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根据n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8计算；（2）①由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；温度太高，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）；②温度越高反应速率越快．【解答】解：（1）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣两种平衡，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故溶