安徽省合肥市肥西县上派初级中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省合肥市肥西县上派初级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-==NH3↑＋SO32-＋2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

⑤食醋除水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

A．①②④⑥

B．③④⑤

C．①④⑤

D．③⑤⑥参考答案：C略2.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl参考答案：答案：D3.下列物质中，不属于合金的是（

）A．水银

B．黄铜C．钢铁

D．生铁参考答案：A解：A．水银是单质，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜锌合金，故B正确；C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C正确；D．生铁是铁与碳的合金，故D正确．故选A．4.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

参考答案：答案：C5.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．没有通入二氧化碳时，溶液中溶质为偏铝酸钠，根据偏铝酸钠溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．当通入0.01mol二氧化碳时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度；C．当通入0.015mol二氧化碳时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳时，相当于在C的基础上再通入0.015mol二氧化碳，则反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．6.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是

A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定

C、16O和18O物理性质和化学性质完全相同D、O3和O2的相互转化是物理变化参考答案：B略7.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略8.A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞BC．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀参考答案：C略9.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略10.

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

B.1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

（

）A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同参考答案：C12.下列说法不正确的是

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D13.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：D略14.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

（填化学式）。参考答案：（16分）(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl===3H2↑+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）④1.35cv×10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管是由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)碳可以形成金刚石、石墨和C60等多种同素异形体。其中在金刚石晶体中最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比为

；在石墨形成的层状结构中，最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比

。参考答案：略18.（4分）下列做法存在安全隐患的是

（选填序号）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：ACEF19.（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）

△H1=—285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H2=—889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g）

△H3=+44.0kJ/mol第③步反应的热化学方程式为

。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料