江西省上饶市德兴万村中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市德兴万村中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A略3.右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

()

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2１：１浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略4.（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答案：B解析：物质结构、元素周期律5.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略6.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D7.下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．8.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略10.高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；B、在正极上发生得电子的还原反应；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D、原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B、在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D、电池工作时H+由负极移向正极，根据总反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，产生水将溶液稀释，电解液的pH变化，故D错误；故选：B．11.下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B．12.根据下图实验现象，所得结论不正确的是（

）

实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

参考答案：略13.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．S02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O参考答案：C略14.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C同位素是同种元素不同种原子间互称。15.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________________。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是

_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是

__________，该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

______________________________

；反应③的离子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。反应①的化学方程式是___________________________________________________.参考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略18.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为____________________；(5)反应④的离子方程式为___