2022-2023学年安徽省合肥市雍南中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市雍南中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（

）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略2.

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．2mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B．39gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC．3．4g氨中含有0．6NA个N—H键

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA参考答案：C略3.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．.分析：①根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；②酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；⑤血液可看作是胶体分散系；⑥白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40℃，常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割；⑦氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应．解答：解：①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；②酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故②错误；③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；④由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故④错误；⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；⑥燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割与氧气接触，温度达到该物质的着火点，很容易自燃，故⑥错误；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验，故⑦错误；故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D略6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

（

）

A．常温常压下，在空气中燃烧0．lmolH2，转移的电子总数为0．2NA

B．常温常压下，2．24LNO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

C．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。参考答案：A略7.(08福建省质检)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．2.24LCO2中含有的原子总数为0.3NAB．0.5mol·L－1

CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/NA

gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1molH2，Al失去2NA个电子

参考答案：答案：D8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略9.下列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO参考答案：D略10.下列装置或操作能达到实验目的的是

参考答案：C略11.某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．12.在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的

①饱和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外参考答案：D略13.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略15.下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·H2O）。请回答下列问题：

（1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器a的名称是

；装置A中反应的离子方程式为____。

②装置B中的试剂为

。装置C中反应的化学方程式为____。

③装置D中的试剂为____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。

①X可选用下列试剂中的____（填字母代号）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在____。当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：____。

参考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②浓硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯气，防止污染空气（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学----化学与技术模块】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。

图1回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是

。（2分）（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

。（3分）（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

。（3分）（4）③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为

。（3分）（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

。（4分）参考答案：[化学-化学与技术]（15分）答案:（1）氧化还原法

（2分）（2）ClO-+H2OHClO+OH-

（3分）（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-

（3分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O

（3分）（5）待检水样中还有Cu2+（1分）

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓（1分）

Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓，给1分）CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）略18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中第_______周期，__________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

________________

；参考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）H+

+NH3=

NH4+；略19.