2022-2023学年四川省南充市南部县第五中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省南充市南部县第五中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略2.下列说法不正确的是（

）A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘单质

D.金属镁失火不可用水来灭火参考答案：C3.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：A【详解】A.“操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误；B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正确；C.“氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C正确；D.“富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的富集，除去某些杂质离子，D正确；答案为A

4.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B．X的最高正价可能为+6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：AC5.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4参考答案：A试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案选A。6.下列说法正确的是（）A.

所有不锈钢都只含有金属元素B.

我国流通的硬币材质是金属单质C.

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.

镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。7.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略8.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（

）A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．反应的过程中溶液酸性减弱参考答案：C9.

下列说法正确的是（

）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略10.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D11.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min

-8min间的平均反应速率，结果应是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)参考答案：B分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率。详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L?min)；故选B。12.下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．【解答】解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正确；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；故选B．13.下列说法中正确的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．从1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45mol／L

C．0℃时，2molCl2的体积可能为22．4L

D.11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L参考答案：C略14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案：B试题分析：考虑影响化学反应速率的因素首先考虑温度条件，再比较浓度大小。15.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．可能有乙烷

D．一定有乙烷，但不一定有甲烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

参考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的现象是

，c中产生的现象为

．（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：

．（3）久置的氯水会变为稀盐酸．①写出该反应的化学方程式：

．②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：

．参考答案：（1）石蕊试剂先变红后褪色；生成白色沉淀；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，根据离子方程式的书写原则来书写即可；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．【解答】解：（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色，所以氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色；c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c中产生的现象为：生成白色沉淀，故答案为：石蕊试剂先变红后褪色；生成白色沉淀；（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不稳定见光分解，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应

。

（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是