山东省淄博市高青第二中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省淄博市高青第二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，HCl被还原的是()A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O参考答案：B2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑参考答案：D解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。C中电荷不守恒。3.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略4.下列物质：①Na，②Cl2，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是A.①③

B.②③

C.①②

D.①②③参考答案：D【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；②Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；答案选D。5.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略6.苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷

②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6

④与O2反应生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③参考答案：C【详解】①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。7.1mol·L-1硫酸溶液的含义是

（

）A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4参考答案：D略8.下列有关叙述中正确的是A.电解质只有在通电时才能电离B.电解质只有在电离时才能导电C.1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度D.硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量参考答案：BA.电解质在水溶液中或在熔融状态下可以电离，电离与是否通电无关，A不正确；B.电解质只有在电离时才能产生自由移动的离子，所以只有在电离时才能导电，B正确；C.物质的量和物质的量浓度是两个不同的物理量，C不正确；D.摩尔质量不是相对分子质量，当摩尔质量以“g/mol”为单位时，两者在数值上相等，D不正确。本题选B。9.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略10.（8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金刚石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号

参考答案：（共8分）类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号⑤⑥④⑧②⑦①③略11.下列除去杂质的实验方法正确的是(

)A.除去CO中的少量O2,通过灼热的铜网后收集气体B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法参考答案：DA项，通过灼热的铜网发生的反应有2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2，一方面CO减少，另一方面混入CO2，错误；B项，加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，混入Na2CO3，错误；C项，加入适量Zn粉发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，混入ZnSO4，错误；D项，四氯化碳和水为互不相溶的液体混合物，用分液法分离，正确；答案选D。点睛：物质分离提纯的基本原则是：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯的物质），易分离，易复原。12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

（

）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中所有元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应参考答案：C略13.下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3参考答案：A略14.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和盐酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦

B．①③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦参考答案：A略15.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计了如下实验：回答下列问题：

（1）上图括号内的操作步骤均为_______________；（2）按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________；（3）写出生成B的离子方程式：______________________________参考答案：(1)蒸发

(2)盐酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【详解】（1）从溶液中得到固体，采用蒸发进行得到；（2）溶液中滴加过量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到滤液中含有NaCl和Na2CO3，加入盐酸，蒸发得到NaCl固体；（3）根据流程发生离子反应是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；⑦升高温度,反应速率加快，符合；⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑，所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。Ⅱ（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式为X+3Y2Z,因此，本题正确答案是:X+3Y2Z.（2）①根据平均化学反应速率公式计算,由表中数据可计算X的速率为,由反应X+3Y2Z知Y的速率为0.013mol/(L.min)×3=0.039mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y2Z知50min时，X浓度变化量为0.6mol/L，Z的浓度1.2mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2mol/L。②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是实验1的温度是800℃，实验2的温度是900℃，所以实验2比实验1温度高；实验3比实验1的温度低，但反应速率却比实验1高，其原因是实验3加入了催化剂。答案：实验2比1温度高；实验3加入了催化剂。18.（16分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X

、Y

、Z

、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

,

。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是

，它与W的最高氧化物的水化物的