江西省赣州市潭口中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

江西省赣州市潭口中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为以下叙述无科学性错误的是（

）A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质参考答案：C略2.关于价电子的描述正确的是（

）A.价电子就是元素原子最外层的电子

B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态

D.价电子能量都比较低，较稳定参考答案：C略3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．该分子中肯定不含氧元素C．该有机物的相对分子质量为14

D．分子中C、H个数比为1：2参考答案：D略4.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—=Cu，乙中负极：Mg—2e—=Mg2+参考答案：A略5.（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应，故A错误；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(

)A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：略7.制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是（

）

A、增加强度

B、降低熔点

C、增加硬度

D、增强抗腐蚀能力参考答案：B略8.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C9.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”参考答案：D略10.晶体与非晶体的严格判别可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构参考答案：D略11.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略12.下列反应最后能产生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 参考答案：D13.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定没有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2参考答案：D略14.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存参考答案：C略15.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()A．5种

B．6种C．7种

D．8种

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共热发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________，反应类型为________．（2）

和NaOH乙醇溶液共热发生反应的化学方程式为：

__

___，反应类型为________．参考答案：略略18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：

，NH3·H2O：

，Na2SO4：

，Ba(OH)2：

。参考答案：

HCl=Cl—+H+

NH3·H2ONH4++OH—，Na2SO4=2Na++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—略19.北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10﹣10mol?L﹣1；H2CO3，Ka1=4.4×10﹣7mol?L﹣1，Ka2=4.7×10﹣11mol?L﹣1请用化学方程式回答下列各题：（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：；（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：．参考答案：1.CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol2.4NaNO3=4NaNO2+O2↑3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO35.5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．考点：化学方程式的书写；热化学方程式．

分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，该气体为氧气；（3）钠和水反应生成具有助燃性的氧气，同时生成氢氧化钠；（4）泡沫灭火器能生成二氧化碳，二氧化碳能和氰酸钠反应生成有毒气体；（5）次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气、碳酸氢钠或二氧化碳和碳酸钠．解答：解：（1）44g乙酸乙酯的物质的量为=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1122.1kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol；故答案为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol；（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解生成氧气和亚硝酸钠，反应为：4NaNO3=4NaNO2+O2↑，故答案为：4NaNO3=4NaNO2+O2↑；（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）泡沫灭火器灭火原理：使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但氰酸钠能和二氧化碳反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，氰化氢．，它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害，所以在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡