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湖南省永州市蚣坝镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr),尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为:(1)HUr+H2OUr-+H3O+(2)Ur-+Na+NaUr(s)下列对反应(2)叙述:①正反应为吸热反应
②正反应为放热反应
③升高温度平衡向正反应方向移动
④降低温度平衡向正反应方向移动。
其中正确的是
(
)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④参考答案:D2.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为A.1
B.3
C.5
D.7参考答案:B略3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=-285.8kJ·mol-1参考答案:A略4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(
)A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol参考答案:A略5.下列实验不合理的是参考答案:D6.以下物质间的相互转化关系中(如图),A、B、C是常见的金属或非金属单质,D、E、F是常见的三种氧化物,常温下,D、E呈气态,F呈固态。下列推断正确的是
A.E和D中一定有A元素
B.A一定是金属单质C.单质B肯定是氧化剂
D.C一定是氧气参考答案:AD略7.根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若A2+2D—
=
2A—+D2
则氧化性:D2>A2
B.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若某非金属从游离态变成化合态,则该元素一定被还原D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同条件下,相同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB参考答案:答案:D8.(08枣庄调研)丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有
()
①加成v②氧化
③酯化
④加聚⑤取代
A.只有①②③
B.只有①②③④
C.①②③④⑤
D.只有①③④参考答案:答案:C9.下列说法正确的是
A.CH4的摩尔质量为16gB.约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4C.1mol任何粒子的质量,其数值都与该粒子的摩尔质量相等D.22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023参考答案:D略10.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用参考答案:C【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅,故选项A错误;B、汽油、水煤气是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故选项B错误;C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料,故选项C正确;D、葡萄糖是单糖,不水解,故选项D错误。答案选C。11.在反应SiO2+3C
SiC+2CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比是
(
)
A.1:3
B.3:1
C.1:2
D.3:1参考答案:答案:C12.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如图所示,有关酚酞说法不正确的是()A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol参考答案:D考点:有机物的结构和性质分析:由结构简式可知分子式,分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣,结合酚、酯的性质来解答.解答:解:A.由结构简式可知分子式为C20H14O4,故A正确;B.含酚﹣OH可发生取代、氧化反应,含苯环可发生加成反应,故B正确;C.分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣,即含有的官能团有羟基、酯基,故C正确;D.只有苯环与氢气发生加成反应,酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代,且对位均有取代基,则1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol,故D错误.故选D.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯性质的考查,题目难度不大.13.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB(g)
pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=v(A)n/m。
A.③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②参考答案:C略14.ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是
(
)
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案:B略15.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)
△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
)A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,原因是
(结合离子方程式回答)。一段时间后,观察到试管中的现象是
,发生反应的离子方程式是
。(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是
,能得到的相应结论是
;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:
。参考答案:(9分)(1)在氨水中有下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NaOH固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH-),促使化学平衡逆向移动(2分);有白色沉淀产生(1分);Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)(2)CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑(2分);醋酸酸性强于碳酸(1分);不能,因为醋酸具有挥发性,挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应,生成苯酚(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;猜想二:Fe元素只显______价;猜想三:Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①
;实验②
。【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是
。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是
。(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是
。a.气体中只有NO2
b.气体是O2、NO2的混合物c.支持燃烧的气体只有O2
d.NO2支持燃烧(3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到
mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是
(
)A.1:2:2
B.2:1:3
C.1:2:3
D.3:8:6
参考答案:【实验一】【提出猜想】+3
既有+2价又有+3价【实验现象】溶液呈血红色
稀酸性KMnO4溶液不褪色。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑【实验二】(1)用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上(2)bd
(3)4
【实验三】AD
略18.工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下:已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4)②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]请回答以下问题:(1)废气的主要成分为
,通过与石灰发生
反应(填基本反应类型)被吸收。(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:
。(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质
。(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有
。A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀,以加速悬浮物的沉降C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:
(6)滤渣B的主要成分有
(写两种,用化学式表示)。参考答案:(10分)(每空2分)(1)H2S;中和反应(或复分解反应)2分(2)2H3AsO3+3S2-+6H+→As2S3↓+6H2O
(或2H3AsO3+3S2-→As2S3↓+6OH-;H++OH-→H2O)(2分)(3)H3AsO3(2分)(4)ABC(少1个选项扣1分,直至扣完)(2分)(5)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(6)FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4等(合理答案均给2分)
略19.在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.恒压条件下:(1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2,达平衡后,生成0.9molSO3,这时SO2的转化率为__________;(2)若开始时放入4molSO2和2molO2,达平衡后,生成SO3的物质的量为__________,反应放出的热量为__________.恒容条件下:(3)若开始时放入1molSO2和0.5molO2,达平衡后,生成amolSO3,则a__________0.9(填“>”“<”或“=”);(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z)参考答案:1.90%
2.3.6mol;3.6Q
3.<
4.x=2y、x+z=1考点:化学平衡的计算.专题:化学平衡专题.分析:(1)根据反应的方程式2SO2+O2?2SO3,利用三段式法计算;(2)在恒压条件下,此平衡与(1)中的平衡为等效平衡;(3)在恒容条件下,随
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