北京启蒙学校高一化学模拟试卷含解析

北京启蒙学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g参考答案：C2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

(

)A.在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：D【详解】A.在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；B.H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；C.含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。3.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M3+是所在周期中半径最小离子 D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答【详解】A.非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2T＞H2R，A项错误；B.金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；C.电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；D.L2+的核外电子数为12?2＝10，R2-的核外电子数为16-(-2)＝18，不相等，D项错误；答案选C。4.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A：利用太阳能制氢燃料

B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电

D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略5.△

下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)△

△

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：CD略6.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：A．7.关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是

A．用铝锅炒菜比用铁锅好

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸

D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质参考答案：B略8.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2参考答案：D略9.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．10.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略11.在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag参考答案：D【分析】K～Al用电解法制备，Zn～Cu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析；【详解】A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意；B、工业冶炼铁，常采用热还原法，故B不符合题意；C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意；D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意；答案选D。

12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。答案选D。13.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。

14.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是

()A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。15.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放

溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用

装置（填下图字母代号）。

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置

（填数字编号）中出现

现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是

。（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：

。参考答案：（1）饱和NaHCO3（或饱和碳酸氢钠）（2）C

（3）5

澄清的石灰水变浑浊

驱除系统内的空气

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（1分）；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反应中的能量变化如图所示。①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：电极A上发生的电极反应为：_____________________。若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．参考答案：①放热

小于

②AC

③2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O

2解析：①反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。②A．根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A正确；B．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键，二者分别为正反应速率和逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，B错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，C正确；D．该反应正向为气体物质的量减小的反应，混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明反应达到平衡状态，D错误，答案选AC。③A电极氨气失去电子转化为氮气，电极反应式为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O；11.2L氧气是0.5mol，根据O2+2H2O+4e－