河北省沧州市河间方正中学高三化学联考试卷含解析

河北省沧州市河间方正中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5参考答案：D略2.将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102

B.101

C.100

D.99参考答案：B略3.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)参考答案：B略4.下列对环保知识的认识正确的是

（

）

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略5.在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+参考答案：答案：A6.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略7.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(

)

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略8.（2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ参考答案：D本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8。故本题答案为D。9.下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入

Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。参考答案：B10.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变

为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是

A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋浓度

C.在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D.在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气参考答案：A11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水电离的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-参考答案：B略13.（2001·上海卷）9.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2OC.

D.CH4·6H2O参考答案：B

略14.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：略15.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2，纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一：(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)；a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀。据此推知气体Y中SO2的体积分数为________。探究二：分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式________________________________。(3)装置A中试剂的作用是____________________________。(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：__________________________________________________________________________。(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________

_______________________。

参考答案：

(1)①d②66.7%(或)(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)除去混合气体中的SO2(4)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

⑴写出反应②的化学方程式

。⑵反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为

。⑶反应⑥的离子方程式是

。⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式

。⑸实验室中保存I的浓溶液的方法是

。⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式_______________________，向此溶液中加入H溶液，现象为_________________________________________________。参考答案：（14分）⑴4NH3＋5O2

催化剂△4NO＋6H2O

（2分）

⑵mol（2分）

⑶2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）⑷2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑

（2分）

⑸保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处

（1分）⑹H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分）

爆炸（1分）(7)3Fe2++2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色。（1分）略18.(20分)已知：①CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3②R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式为C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：请完成下列问题：(1)写出C8H9Br的结构简式：__________。(2)上述反应中属于取代反应的有(填编号)__________，反应③④⑦⑩各属何种类型反应__________________________________________________。(3)写出③⑥⑨三个反应的化学方程式：③____________________________________________________________;⑥____________________________________________________________;⑨____________________________________________________________。(4)写出B可能有的3种同分异构体(要求：①苯环上只有一个取代基，②3种异构体不同类别)：______________________________________________________________________________。参考答案：（20分）(1)(2)①⑥⑨

③：氧化反应

④：中和反应

⑦:消去反应

⑩:加聚反应(3)+2Ag(NH3)2OHCH2COONH4+3NH3↑+H2O+2Ag

略19.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下：(部分试剂、反应条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)Ⅱ．

(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。a．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2c．可发生氧化反应、还原反应、取代反应d.1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为________________________。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】试题分析：根据D