山东省临沂市郯城县重坊镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市郯城县重坊镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（

）A.充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2OD.充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2++H2O－e－=VO2++2H+，因此每生成2molH+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。2.实验室一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物参考答案：D3.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲分子为正四面体结构，与乙互为同系物

B.若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去C.在FeBr3作用下，丙与液溴可发生取代反应

D.

丁与金属钠不反应，可用Na除去丁中的少量水参考答案：C4.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。5.下列说法中不正确的是

（）A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略7.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略8.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为A、35%

B、30%

C、25%

D、20%参考答案：C略9.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却

D．加入水参考答案：C解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．该反应利用了Cl2的强氧化性

B．该反应属于复分解反应

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：B 11.下列说法正确的是 （

） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤参考答案：D12.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C13.分别充分燃烧下列各组中等质量的两种物质，产生的二氧化碳质量相等的是：(A)丙烷、丙炔（B）乙炔、苯（C）丁烯、1，3-丁二烯（D）苯、甲苯参考答案：B14.下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（

）

A

B

C

D

参考答案：D略15.1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．（）mol﹣1 B．9a C．2amol﹣1 D．9amol﹣1参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据n=计算出1g水的物质的量，从而计算出1g水中含有的氢原子的物质的量，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可．解答：解：1g水的物质的量为：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物质的量为：n（H）=mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数NA===9amol﹣1，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组进行物质漂白性的实验探究Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是

．（2）浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是

．（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象

．Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是

．（填化学式）参考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）H2SO3

【考点】氯、溴、碘的性质实验．【分析】Ⅰ（1）据两个对比实验干燥的有色布条和湿润的有色布条来分析；（2）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂；据干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气，能使有色布条褪色来分析；（3）据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，强氧化性，漂白性以及不稳定性来分析；Ⅱ（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断．【解答】解：Ⅰ（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，故作用吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥，B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用；故为B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置；故答案为：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品红褪色的可能是H2SO3，故答案为：H2SO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g·mol-1

；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，+4

－2－1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR