浙江省丽水市瓯江中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省丽水市瓯江中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2参考答案：B2.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(

)选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅

参考答案：A略3.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl参考答案：AA.NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B.Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D.NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。4.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)3

参考答案：A略5.CaCl2溶解在1molH2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(

)A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol参考答案：D6.区别植物油和裂化汽油的正确方法是（）A．加酸性高锰酸溶液，振荡

B．加NaOH溶液，煮沸C． 加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡参考答案：B考点：有机物的鉴别．分析：植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题．解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu（OH）2悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键．7.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（

）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D．摩尔是七个基本物理量之一。参考答案：D8.下列关于元素周期表的描述正确的是（

）A．有7个周期，18个族B．第IA族元素也称为碱金属元素C．元素种类最多的族为第IIIB族D．第七周期若排满，最多可排50种元素参考答案：CA．元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B．第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B错误；C．元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D．第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。9.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为12b/a

g/mol

B．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子数为16x/a

D．yg该氧原子的中子数一定为8y/a参考答案：B略10.1molH2O中含有的H2O分子数约为（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。11.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A.a电极为负极B.Na+向b极移动C.a电极发生氧化反应D.b电极的电极反应式O2+2Na++4e-=Na2O2参考答案：DA、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显－1价，电极反应式为O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故说法错误。点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D，O2中氧由0价→－1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此1molO2共得到2mol电子。13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是Ａ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体参考答案：D15.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：(1)请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。(2)其中小试管中装入的物质是____________；其主要作用是

、

____________、__________________________。(3)分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做______________；分离完毕，应从该仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。(4)实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是________________________。(5)该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是

（不考虑原料损耗）。(6)写出该反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废电池必须进行集中处理的首要原因是(

)。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略18.（11分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧4⑨⑩

（1）写出下列元素的元素符号：①

⑥

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是

，判断依据是

；（5）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程

。参考答案：略19.如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”);向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端