2022年江苏省泰州市第四中学高一化学期末试题含解析

2022年江苏省泰州市第四中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A、N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，选项A正确；B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，选项B正确；C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，选项D正确；答案选C。

2.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(

)A．单质的氧化性逐渐减弱

B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A3.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.实验室用如图所示装置制饱和氯水C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液参考答案：C略4.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.CO2的电子式： B.NH3的结构式：C.硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。

5.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁参考答案：D试题分析：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误；答案选D。6.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。7.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理，C、D错误。8.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．钠与冷水反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．铝与氧化铁的反应参考答案：C9.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物参考答案：A10.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．11.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

（

）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。12.钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是

A．纯碱、石英、硼砂

B．纯碱、石灰石、石英

C．石英

D．纯碱、石英、氧化铝参考答案：B略13.2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（

）A．原子

B．分子

C．元素

D．单质参考答案：C略14.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由: 。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名称是

，干燥管D的作用是 。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为 （填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是 。参考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交换不得分）；

C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉的有效成分是（填化学式）

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

__________

。参考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）18.（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、CaO。组

别被选出的物质挑选依据第（1）组

第（2）组

第（3）组

（2）火药是我国古代四大发明之一。黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是

，属于还原剂的是

，被氧化的元素是

。参考答案：（1）组

别被选出的物质挑选依据第（1）组S非气态物质第（2）组Si非金属单质第（3）组CaO非气态物质（2）

KNO3、

S

C

略19.Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________（保留两位有效数字）；（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________（填“正常”或“不正常”）Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算（1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；（2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0mol/L的AgNO3溶液_______mL；（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe的质量为__________。参考答案：Ⅰ.（1）0.28mol/L

（2）正常

Ⅱ.（1）0.2mol

（2）400

（3）11.2g

【详解】Ⅰ.（1）C6H12O6的摩尔质量为180g/mol，25g葡萄糖的物质的量为25/180mol；溶液体积为500mL，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(25/180)/0.5≈0.28mol/L；综上所述，本题答案是：0.28mol/L。

（2）92mg/dL=(92×10-3)/180mol/dL=10×[(92×10-3)/180]mol/L=103×10×[(92×10-3)/180]mmol/L=5.11mmol/L,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间,所以该人血糖正常；综上所述，本题答案是：正常。

Ⅱ.（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl