广东省广州市从化第二中学（从化二中）2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市从化第二中学（从化二中）2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：B略2.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略3.下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．HClO

D．Ar参考答案：AA、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略6.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

A.一定含有NaHCO3

B.一定含有K2CO3

C.一定不含NaCl

D.一定含有NaCl参考答案：D略7.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：B8.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（

）A、C与浓H2SO4反应

B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应

D、Mg(OH)2与H2SO4反应参考答案：A略9.

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A.最终生成白色沉淀

B.最终生成红褐色沉淀

C.有气泡产生

D.无变化参考答案：BC10.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数参考答案：D11.在密闭容器中一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，则

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率升高

D.C的体积分数下降参考答案：D略12.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干馏

D.分馏参考答案：B13.下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2参考答案：D略14.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略15.某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为

A.m-x-n

B.m+x+n

C.m+x-n

D.m-x+n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；。

（填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8）表示为氧化物形式是___________。参考答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)硫氰化钾

(3)Ca(ClO)2

(4)CaO·Al2O3·2SiO2【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（2）FeSO4易被氧化生成硫酸铁而变质，据此分析解答。（3）根据漂白粉的成分分析判断。（4）根据和田玉的氧化物形式类推南阳玉的氧化物形式。【详解】（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，该化合物是过氧化钠，它处理CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（2）硫酸亚铁易被氧化转化为硫酸铁，因此检验FeSO4是否变质可以通过检验是否含有铁离子，即可取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液如果变红色，说明已经变质。（3）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。（4）根据和田玉的氧化物形式可知南阳玉(CaAl2Si2O8)的氧化物形式应该是CaO·Al2O3·2SiO2。【点睛】注意硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧：氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。另外还需要注意：氧化物之间以“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

、乙

．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

．参考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；（2）反应①为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应⑤为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应⑥为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．点评：本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度中等．19