2022-2023学年广西壮族自治区北海市合浦县西场中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区北海市合浦县西场中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：D2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+参考答案：B试题分析：A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C．强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D．无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。3.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子参考答案：B解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(

)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强参考答案：BA．碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C．同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D．同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。5.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。6.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略7.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（

）

A．氧化，还原

B．还原，氧化

C．氧化，氧化

D．还原，还原参考答案：D略8.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A9.下列反应属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

B．氢气在氧气中燃烧

C．生石灰溶于水

D．盐酸滴入氢氧化钠溶液参考答案：A10.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(

)A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I核内有78个中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族参考答案：C略11.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水

B．一定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化

D．溴的挥发参考答案：B略12.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略13.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4参考答案：B略14.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

（

）A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略15.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂

D.R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A．氧化还原反应的特征是有化合价的变化，该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价，则此反应是氧化还原反应，A项正确；B．根据化学反应，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B项正确；C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，偏二甲肼作还原剂，C项错误；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D项正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答：（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。（2）配制该溶液应选用______mL容量瓶。（3）用托盘天平称取______gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。参考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)烧杯

(5)玻璃棒

(6)胶头滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期

①②③

第三周期④

⑤

⑥⑦⑧第四周期⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是:________________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Ar

溴

(2)HClO4

(3)

离子

(4)

极性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6)H—O—H

Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-【分析】依据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根据元素周期律及物质结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子序数为18，其原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，故答案为：Ar；；溴；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性越强，则上述元素中碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为：HClO4；；（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式表示的过程为：，故答案为：；离子；（4）①与⑦的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与每个Cl原子之间共用一对电子对，形成极性共价键，其电子式为：，故答案为：；极性；（5）电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，相应离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案为：S2－＞Cl－＞O2－；（6）元素③的简单氢化物为H2O，原子之间以极性共价单键形成，其结构式为：H—O—H；常温下，氯气与水发生反应生成盐酸与次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。

18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法D．蒸馏法

E．过滤法

F．升华法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）________分离水和汽油的混合物。（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6

℃)的混合物。（4）________从碘的水溶液里提取碘。（5）________分离KNO3与NaCl的混合物参考答案：（1）E（2）C（3）D（4）A

（5）B

略19.A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：(1)F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写最高价氧化物对应的水化物的化学式)。(2)A和C按照原子个数1:1形成的化合物的结构式为______。(3)都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为____________________(4)常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其反应的化学方程式为___________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程____________________________________________。参考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性，该化合物为氨气，则A为H，B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，位于第三周期，则F最外层含有6个电子，F为S元素；G的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则G为Cl元素；A、D同主族，结合原子序数大小可知D为Na元素；C的原子序数等于A、B原子序数之