江苏省镇江市丹阳导墅中学高三化学联考试题含解析

江苏省镇江市丹阳导墅中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略2.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（

）A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。参考答案：D3.关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是

（

）

A．电池的电解质为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-+2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C5.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．氯碱工业主要产生Cl2和纯碱

D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略8.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑参考答案：B9.下列关于有机物的说法，正确的是A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA．氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D．制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。10.下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略11.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3参考答案：D略12.已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A.△H1＞0

B.△H2＞△H3

C.△H3＞△H1

D.△H2=△H1+△H3参考答案：CA将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，故A正确；B由=知△H2＞△H3，故B对；将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1是错的；所以C错；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正确；故选C。13.（2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

A．AB．BC．CD．D参考答案：B

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B．根据CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，结合浓度对平衡移动的影响分析；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B．碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．14.

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

B.1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D15.Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是（填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_．参考答案：1.B

2.用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好

3.褪色；加热

4.d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择．

专题：氧族元素；化学实验基本操作．分析：①实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．解答：解：①实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：褪色；加热；④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫．点评：本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中还原剂是

；

（2）该反应中还原产物是

；

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是

g。参考答案：（1）H2S（2分）

（2）NO（2分）

（3）3.6（2分）18.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为[]

；

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为

；

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）

；

⑷若D是一种常见的温室气体；A