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文档简介
山东东营市2022-2023学年初三3月联考化学试题文试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法ACu(钢)过量稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥BNaCl(Na2CO3)过量稀盐酸加水溶解、过滤,蒸发、结晶CZn(CuSO4)足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DFeCl3溶液(NaCl)适量NaOH溶液充分反应后,过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D2.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A.氧气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氮气3.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知)A.60% B.47.3% C.40% D.33.6%4.下列说法正确的是()A.塑料、合成橡胶和合金属于合成材料B.同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C.稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀D.草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效5.下列变化属于化学变化的是A.电灯通电发光 B.煤制焦炭 C.干冰升华 D.石油制汽油6.下列有关水的说法中正确的是(
)A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大7.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成8.“绿水青山就是金山银山”,说的是自然环境与人们的生活关系密切,倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A.农业上为增加农作物产量,可以大量施用化肥农药B.任意排放工业产生的废气、废水、废渣C.大量植树造林,严禁乱砍滥伐森林D.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾9.如图是某有机物的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是A.该有机物的化学式是C9H10O3B.该有机物能减缓食品变质C.该有机物中含氧元素的质量分数最小D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶2410.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量分数为80%二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.图甲是某元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,回答下列问题。甲图甲中方框内应填写的元素名称是______,该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______;表示同一种元素的粒子是______;A和C属于不同种元素的原因是______。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入适量的稀盐酸,使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g.(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8试计算:(1)反应结束后,共放出_____克的二氧化碳?反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____?(结果保留到小数点后一位)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题(1)该50g铝制品中含有g铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?14.2014年8月19日,安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故.瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称,它已成为煤矿事故的“头号杀手”.瓦斯的主要成分是甲烷.甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为.为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故,下列做法可行的是(填序号,下同).A.进矿井前先做灯火实验B.工人必须戴安全帽才能进入矿井C.矿井内要加强通风D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案.液氮可用于矿井灭火的原因是、(写出两条).救援过程中,打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液,该营养液中的主要供能物质是.A.水B.葡萄糖C.维生素D.氯化钠.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.实验探究一:小明学习了过氧化氢溶液分解知识后,脑洞大开,还想寻找新的催化剂,于是设计了如下探究方案.红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ.A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是______;②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ.两试管中均产生气泡且________红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好请写出红砖粉末(成分以Fe2O3表示)催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。⑵实验探究二:小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如表:氧气体积分数(%)30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃①根据上述实验数据得出的结论是_____________。②在集气瓶中注入占其容器50%的水(如图),用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,用带火星的木条在该集气瓶中进行实验,推测实验现象并说明理由:_________。③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜(难溶于水固体)作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水,反应结束后固体质量为_________________g。④请你设计一个实验,证明在双氧水分解反应后,氧化铜化学性质没有发生改变。步骤现象结论__________氧化铜化学性质没有改变16.据报道:一辆满载20t电石的挂车,在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上,沿路洒满了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面令人震撼。长岭中心中学九(1)班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究,请你一起参入。电石[CaC2]是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。白色固体是什么物质?小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。你认为小明猜想的依据是_____。小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是(用化学方程式表示)_____。小浩对白色固体讲行探究,请你帮忙完成。实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中,向其中加入稀盐酸固体溶解,无气泡冒出_____我的方案__________白色固体是Ca(OH)2(综合应用)结合上述事例,请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项,提出一条合理建议:_____。氢氧化钙在空气中易变质,若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙,取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____,反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____(只写计算式)
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A、钢是铁、碳合金,碳与Cu都不能与盐酸反应,混合物加过量稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物,不能完全除去杂质,故A错误;B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合物加入过量稀盐酸,充分反应后蒸发、结晶,由于反应过程中没有沉淀生成,不需要过滤,故B错误;C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和ZnCuSO4,混合物加入足量水,溶解、过滤、洗涤、干燥,会将主要物质消耗,故C错误;D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物适量NaOH溶液,充分反应后,过滤、得到氢氧化铁固体,氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,向滤渣中加入适量稀盐酸,可得到氯化铁,达到除去杂质的目的,故D正确。故选D。【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。2、D【解析】
A、氧气含量21%;故选项错误;B、水蒸气含量小于0.03%;故选项错误;C、二氧化碳含量0.03%;故选项错误;D、氮气含量78%;故选项正确;故选:D。3、C【解析】
原混合物中钠元素的质量:50g×23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g÷=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有:解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:。故选C。4、D【解析】
A.塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料;合金属于金属材料,故错误;
B.同一温度下,饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大,例如20℃时,氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小,故错误;
C.氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故错误;
D.草木灰显碱性,与铵态氮肥反应会释放出氨气,造成肥效降低,故正确。
故选:D。5、B【解析】
A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能,属于物理变化,故A错;
B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热,发生了化学变化,故B正确;
C、干冰升华是由固态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C错;
D、石油制汽油是利用沸点不同,进行混合物的分离,属于物理变化,故D错。
故选:B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。6、C【解析】硬水与软水;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;化学变化和物理变化的判别。A、冰块是固态的水,混合以后还是只有水这一种物质,故A说法错误;B、水的蒸发是指水由液态变为气态,没有产生新的物质,所以属于物理变化,水通电分解,生成氢气和氧气,属于化学变化,故B说法错误;C、硬水是指含有较多钙镁离子的水,故C正确;D、水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间的间隔会变大,故D解释错误。故选C。7、C【解析】试题分析:当水的温度和压强升高到临界点以上时,就处于一种既不同于气态,也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态,该状态的水即称之为超临界水.超临界水仍然是水,是水的一种特殊状态.解:A、超临界水只含有水一种物质,属于纯净物,故说法错误;B、超临界水是水的一种状态,不是新物质,故说法错误;C、超临界水的分子间有一定的间隔,故说法正确;D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子,所以学式表示为:H2O,故说法错误.故选C.8、C【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量,但是要合理施加,不能过量,否则会污染空气或破坏土壤,故错误;B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染,故错误;C、大量植树造林可以防止空气污染,改善空气环境,故正确;D、生活垃圾应该集中处理,合格后排放,随意掩埋生活垃圾会造成环境污染,故错误。故选C。9、C【解析】
A.由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3,正确;B.根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质,正确;C.该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9):10::(16×3)=108:10:48,可知含氢元素的质量分数最小,错误;D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为(12×9):10::(16×3)=108:10:48=54∶5∶24,正确;故选C。10、B【解析】
A、由图可知,20℃时,甲物质的溶解度小于20,,乙物质的溶解度大与20,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小,故A错误;B、40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,即在100g溶剂里溶解的固体质量相等,饱和溶液中溶质质量分数=,所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,故B正确;C、甲物质的溶解度随温度变化大,乙物质的溶解度随温度变化小,采用冷却结晶的方法提纯甲物质,故C错误;D、由图可知,60℃时,甲物质的溶解度为60,将80g甲物质放入100g水中,只有60g溶解,所得溶液中溶质质量分数为=,故D错误;故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、铝Al2O3AD质子数不同【解析】
(1)根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的画法来分析;(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,据此进行分析解答;(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称解答。【详解】(1)从元素周期表可以看出,图甲中原子序数是13,是铝元素,方框内应填写的元素名称是铝;地壳中含量最多的非金属元素是氧,该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3;(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,AD的质子数相同,属于同种元素。故填:AD;(3)质子数决定元素的种类,A和C属于不同种元素的原因是质子数不同;故填:质子数不同。【点睛】掌握元素的种类、化学式是正确解答本题的关键。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、2.237%【解析】
(1)根据质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是:80g-77.8g=2.2g;故填:2.2(2)解:设生成的氯化钙质量为x。x=5.55g反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是故填:37%四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(1)9.5(2)40%【解析】试题分析:(1)数据分析和处理,由于Al会与NaOH溶液反应,所以随着aOH溶液反应的加入,Al不断被消耗,剩余固体的质量就不断减少,且每加入50g氢氧化钠溶液,减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g,但当第四次加入50g氢氧化钠溶液,固体质量不再减少,说明该50g铝制品中含有9.5g铜(2)根据化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系,可计算出NaOH的质量,进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解:设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54:80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点:数据分析和处理,根据化学方程式计算14、(1)CH4+2O2CO2+2H2O;(2)CD;(3)氮气不燃烧也不支持燃烧;液氮气化使温度降低;(4)B【解析】试题分析:(1)天然气的主要成分为甲烷,甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;(2)A、可燃性的气体与空气或氧气混合后,如达到爆炸极限,遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断.B、工人必须戴安全帽才能进入矿井,与发生瓦斯爆炸无关;C、燃性的气体与空气或氧气混合后,如达到爆炸极限,遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸,通风可降温,使气体不易达到着火点,严禁烟火,也可防止可燃性气体的温度达到着火点,所以正确.D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度,有利于防止瓦斯爆炸.(3)氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低或氮气能隔绝氧气等;(4)糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类,糖类主要从食糖、谷类、豆类和根茎类等食物中获得.被困人员不能进食,无法从食物中获得糖类,向被困人员输送营养液主要就是给其输送葡萄糖,目的就是为人体提供能量.答案:(1)CH4+2O2CO2+2H2O;(2)CD;(3)氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低;(4)B考点:常用燃料的使用与其对环境的影响;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;灭火的原理和方法;防范爆炸的措施;生命活动与六大营养素五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、氧气质量和化学性质加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快H2O2H2O+O2能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧带火星的木条复燃,这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度0.5g将反应后的混合物过滤,向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液试管中有大量气泡冒出,且能使带火星的木条复燃【解析】
实验探究一:[实验探究]根据氧气能使带火星的木条复燃,可知该气体是氧气,故填氧气;催化剂能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,故填质量和化学性质;根据红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好,可知加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快,故填加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快;红砖粉末(成分以Fe2O3表示)催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气,符号表达式故填H2O2H2O+O2;实验探究二:①根据表格数据以及实验现象分析可知,氧气浓度达到60%就能使带火星的小木条复燃,故填能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧;②假设容器体积为V,在集气瓶中注入占其容器50%的水,用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,可知瓶内氧气体积为50%V+5
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