高中化学人教版高中选修化学反应原理化学反应与能量化学反应热 全国公开课

新课标人教版化学必修Ⅱ

第二章第一节化学能与热能

实验2-1在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应写出化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑实验2-2将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象。实验2－2

玻璃片会与小烧杯粘结在一起，有刺激性气味气体产生，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，固体变成糊状该反应是吸热反应写出化学方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O思考与交流：为什么会有化学反应热？试着从微观化学键的角度进行分析。我们把化学反应过程中吸收或放出的热量叫化学反应热

化学反应中能量变化的主要原因：H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃

从化学键（微观）的观点来分析能量的变化：

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有反应物断键吸收的总能量与所有生成物形成新键放出的总能量的相对大小（1）若E（断键）>E（成键），（2）若E（断键）<E（成键），吸热反应放热反应结论在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是

反应

放热例题1解：(1)化学键断裂吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：683kJ－862kJ=－179kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B课堂练习一看图讨论放出能量吸收能量反应物总能量﹥生成物总能量化学反应放出能量反应物总能量﹤生成物总能量化学反应吸收能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物宏观设反应物的能量之和E反，生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放热反应吸热反应结论【归纳小结】一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：1、（微观）取决于所有反应物断键吸收的总能量与所有生成物形成新键放出的总能量的相对大小：

若E（断键）>E（成键）吸热反应若E（断键）<E（成键）放热反应2、（宏观）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：若E反>E生放热反应若E反<E生吸热反应一、化学反应热的本质

已知H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是

、

、

。(2)该反应是

(填“吸热”或“放热”)反应例题2

相同质量的硫单质固体和气体完全燃烧哪个放出的热量高？课堂练习二探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反应（CaCO3高温分解）

能不能从加热与否来判断一个反应是放热还是吸热反应呢？已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C课堂练习三二、化学能与热能1、化学反应过程中的两条基本的自然定律（1）质量守恒定律（2）能量守恒定律：物质储存化学能可以转化为另一种或几种形式能量或其他形式的能量转化为化学能，总能量保持不变。2、其他规律（1）化学反应过程的能量变化与参与反应物的物质的量成正比（2）相同条件下，具有能量越高的物质越不稳定

下列关于能量转换的认识中不正确的是（）（双选）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD课堂练习四已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。①该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。②石墨和金刚石相比，________能量高，________更稳定。③推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，______放出的热量多。课堂练习五一定质量的无水乙醇（C2H5OH）完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）.

A.0.5QB.QC.2QD.5Q课堂练习六C三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。2